下列化合物含有離子鍵的是（　　）
A、H2O
B、NH3
C、CaCl2
D、CH4
考點：離子化合物的結構特征與性質
專題：化學鍵與晶體結構
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．水分子中O原子和H原子之間存在共價鍵，故A錯誤；
B．氨氣分子中N原子和H原子之間存在共價鍵，故B錯誤；
C．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C正確；
D．甲烷分子中C原子和H原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子鍵和共價鍵的判斷，側重考查基本概念，明確微粒之間存在的作用力即可解答，注意氯化鈣中兩個氯離子之間不存在化學鍵，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質互為同系物的是（　�。�
A、CH4和C2H6
B、CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3
C、金剛石和石墨
D、16O和18O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子一定可以大量共存的是（　　）
A、在含大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-
B、能使甲基橙試液變紅的溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-
C、在水電離出的c（H+）=10-13mol?L-1 的溶液中：NH4+、AlO2-、SO42-、NO3-
D、加Al粉能放H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，不屬于電解質的是（　　）
A、NaCl
B、KOH
C、H2SO4
D、CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（　�。�
A、液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w
B、干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w
C、二氧化硅和鐵分別受熱熔化
D、食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

T、X、Y、Z 是中學化學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，其結構或性質信息如下表：
元素結構或性質信息
T基態(tài)原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
X基態(tài)原子的最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小
Z單質常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子
請根據(jù)信息回答有關問題（答題時如需表示具體元素，請用相應的元素符號）：
（1）T、X、Y 三種元素的電負性由大到小的順序是
 
；
（2）寫出與X 單質分子互為等電子體的物質的化學式（分子、離子各一種）
 
、
 
；
（3）X 的氫化物分子間能形成氫鍵，Z 的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是
 
；
（4）元素Q 的原子序數(shù)是Y 與Z 的原子序數(shù)之和
①元素Q 基態(tài)原子的價電子排布式為
 
；
②元素Q 與元素T、X 能形成平面型的[Q（TX）4]2-離子，其中Q 與TX-之間的化學鍵類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列金屬的還原性最強的是（　�。�
A、NaB、MgC、FeD、Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Na與H2O反應生成NaOH和H2，現(xiàn)將4.6gNa放入足量水中完全反應，求：
（1）Na的物質的量；
（2）生成氫氣的體積（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有給出），且已知G為固體氧化物，H為無色氣體單質，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201501/205/7c7bcb85.png" style="vertical-align:middle" />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素的名稱為
 
．
（2）寫出檢驗D溶液中陽離子的方法
 
．
（3）寫出反應①③④的離子方程式
①
 
；
③
 
；
④
 
；
（4）寫出②的化學方程式：
 
．

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