Question

【題目】將2molA和1molB充入VL的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）．平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：

壓強(qiáng)/MPa 體積分?jǐn)?shù)/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
350	54.0	a	b
415	c	40.0	d
550	e	f	36.0

下列判斷正確的是（ ）
A.b＞e
B.415℃，2.0MPa時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%
C.該反應(yīng)的△H＞0
D.平衡常數(shù)K（550℃）＞K（350℃）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡右移，C的體積分?jǐn)?shù)增加，則b＞54.0%，e＜36.0%，所以b＞e，A正確；B．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）
起始物質(zhì)的量（mol） 21 0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol） 2xx 2x
平衡物質(zhì)的量（mol） 2﹣2x x2x
C的體積分?jǐn)?shù)為40%，則： ×100%=40%，解得：x=0.5mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為： ×100%=50%，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，根據(jù)溫度為415℃時(shí)c的壓強(qiáng)較小，則c＜40%，然后根據(jù)都是1.0MPa，350℃和415℃，溫度升高而C的體積分?jǐn)?shù)減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡左移，平衡常數(shù)減小，則K（550℃）＜K（350℃），故D錯(cuò)誤；
故選A．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡的計(jì)算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)．