【題目】下列晶體熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是()
A. 晶體硅 B. 食鹽 C. 干冰 D. 金屬鉀
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25 ℃、101 kPa的條件下,斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量,斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量,形成1 mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。
H2+Cl2===2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用下圖表示:
請回答下列有關(guān)問題:
(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為_____________,生成物成鍵放出的總能量為_____________,1 mol H2和1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量的反應(yīng)。
(2)用電子式表示出HCl的形成過程 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將氯氣通入鼠洞中,可以用來消滅田鼠。此過程利用了下列哪些氯氣的性質(zhì)( )
①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④易液化 ⑤溶于水
A.①②③ B.②③ C.③④ D.③⑤④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)某種廢鋰電池正極材料的主要成分是LiCoO2,含少量Al、Fe等,LiCoO2不溶于水。實驗室回收廢鋰電池制備鋰單質(zhì)的流程如圖所示:
(1)正極材料酸浸時發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。某同學(xué)從環(huán)境保護的角度考慮上述做法不合理,理由是_______,于是提出可用酸化的雙氧水代替鹽酸,則反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)Li2CO3在高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(3)固體C與焦炭的反應(yīng)需在真空條件下進行的原因是_______。
(4)工業(yè)上采用熔融鹽電解法制備金屬鋰,電解質(zhì)為熔融的LiCl-KCl,采用石墨陽極和低碳鋼陰極,則陰極的電極反應(yīng)式為______。如果用LiCl的水溶液代替熔融的LiCl-KCl,則其后果是_____。
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【題目】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大,A的一種原子不含有中子,B原子p軌道有三個未成對電子,C是非金屬元素且s軌道上的電子總數(shù)等于p軌道上的電子總數(shù),D的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉栴}:
(1)D的基態(tài)電子排布式為___________________________。
(2)A、B、C元素的第一電離能由大到小的順序為________________(填元素符號)。
(3)A和B能形成兩種常見的化合物BA3和B2A4,試比較兩者的沸點的高低:________________(用化學(xué)式表示),說明原因:_________________________________。
(4)A和C形成的一種化合物為常見的液態(tài)物質(zhì),但該物質(zhì)由液體形成固體后密度卻減小。試解釋原因:___________________________________。
(5)A、B、C、D四種元素可以形成一種原子個數(shù)比為12:6:6:1的配合物,請寫出該化合物的化學(xué)式:____,其中B原子的雜化類型為________________。
(6)D晶體的堆積類型為_________,其空間利用率為______________(請計算出準確值,可用根式表示)。
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【題目】2015年12月9日據(jù)英國《金融時報》網(wǎng)站報道,化學(xué)教授克萊爾·格雷和她的團隊攻克了鋰空氣電池開發(fā)中的技術(shù)難關(guān)。鋰空氣電池工作原理示意圖如下。下列說法正確的是
A.放電時,負極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
B.充電時,陽極反應(yīng)式為Li++e-=Li
C.電池充電反應(yīng)為4LiOH=4Li+O2+2H2O
D.放電時消耗2molO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol
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【題目】為了測定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),進行如下實驗:
①稱取6.0 g試樣,加水溶解,配成250 mL試樣溶液。
②用酸式滴定管量取25.00 mL試樣溶液放入錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞試液,用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00 mL。
③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中,用0.1000 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL。
回答下列問題:
(1)已知:0.10mol/LKHC2O4溶液pH約為3,其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順為 。
(2)步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。
(3) 完成并配平下列離子方程式:
C2O42- + MnO4—+ H+ = CO2↑+ Mn2+ +
(4)步驟③中判斷滴定終點的方法是 。
(5)步驟②中量取試樣溶液時,酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗,則測得的H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù) 。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(6)試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。
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【題目】某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1:還原沉淀法,該法的工藝流程為:
其中第①步存在平衡步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=12,該溶液顯________色。
(2)寫出第③步的離子反應(yīng)方程式:__________。
(3)第②步中,用6mol的FeSO4·7H2O可還原________molCr2O72-離子。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。
方法2:電解法:該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
(5)寫出陽極的電極反應(yīng)式___________________。
(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)__________________________
(7)用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅,則陰極上的電極反應(yīng)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將過量的CO2分別通入①NA2SiO3溶液; ②CACl2溶液 ③CA(ClO)2溶液 ④飽和NA2CO3 溶液,最終溶液中有白色沉淀析出得是
A.①②③④ B.①④ C.①②③ D.②③
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