已知化合物A、B、C、D,其中B的焰色反應(yīng)為紫色,而A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色,A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D,將固體C加熱可得到A,若在A的溶液中通入一種無色無味氣體,又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸鋁溶液會先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失。

(1)試推斷化學式A:________、B:________、C:_________、D:_________、

(2)寫離子方程式:①A→C                                             

②過量B的溶液滴加到硫酸鋁溶液中:                                

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


現(xiàn)有 NH3、CO、Na、Na202、Fe、NO、NO2, F2、SO2.SOCl2 等中學化學教材中出現(xiàn)過的物質(zhì),根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進行如下分類

   請回答下列問題

  (1)圖中所示的分類方法叫_______________。

  (2)淡黃色固體最終位于_______組,它的電子式為                。

  (3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑,寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式                                         。

  (4)Ⅱ組的某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為               。

  (5)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng),若該反應(yīng)過程中有8×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移,則有_______g該物質(zhì)參與反應(yīng)。

  (6)Ⅱ組另有一種物質(zhì)滴入水中后與水激烈反應(yīng),常用于某些鹽的脫水以制取無水鹽,寫出該物質(zhì)與AlCl3·6H20反應(yīng)的化學方程式為                            。       

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科目:高中化學 來源: 題型:


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A.  11.2L NO和11.2L O2混合后的分子總數(shù)為NA

B.  1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

C.  50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

D.  1mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)并放出NO和N2O,轉(zhuǎn)移3 NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:


有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象,其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是 (   )

A.燒菜用過的鐵鍋,經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

B.用煤氣灶燃燒沼氣[主要成分為甲烷(CH4中C為-4價)]為炒菜提供熱量

C.銅質(zhì)炊具長久不用生銅綠。

D.灶具大理石板被食醋腐蝕變得不光滑

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列各組離子中,能大量共存,溶液呈現(xiàn)無色,且加入過氧化鈉粉末后仍然能大量共存的是

   A.K、MnO4、SO42、H                B.Ba2、Na、HCO3、NO3   

C.Na、NO3、K、Cl                   D.Ca2、NO3、Cl、CO32

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科目:高中化學 來源: 題型:


某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗不合理的是(    )

A. 蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體          B.實驗室制備少量氨氣

C.制備并觀察氫氧化亞鐵                      D.證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱

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科目:高中化學 來源: 題型:


把Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO42·12H2O]溶液中,使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時鋁元素的存在形式是(   )

A. Al     B. Al(OH)3      C. AlO       D. Al和Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:


 在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,向其中加入6.4g銅粉,微熱,使其充分反應(yīng)。生成NO的物質(zhì)的量為(    )

A  0.1mol   B  0.03mol   C  0.02mol     D  0.04mol

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科目:高中化學 來源: 題型:


研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題。

(1)CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器

中充入4molCO和8molH2,在催化劑作用下合成甲醇:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(Ⅰ),平衡時CO

的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示:

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于________反應(yīng);(填“吸熱”或

“放熱”)。

②在0.1Mpa 、100℃的條件下,該反應(yīng)達到平衡時容

器體積為開始容器體積的_________倍。(結(jié)果保留兩位小數(shù)點)

③在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入4molCO,8molH2,達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”,“不變”或“減小”), 平衡常數(shù)K_______(填“增大”,“不變”或“減小”)。

(2)在反應(yīng)(Ⅰ)中需要用到H2做反應(yīng)物,以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知:

CH4(g)+ H2O(g)= CO(g)+3H2(g)  △H=+206.2 kJ·mol-1

CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ·mol-1

則CH4和H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學方程式為:                          。

(3)在反應(yīng)(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料,還可以與氧氣組成堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。則該燃料電池放電時:負極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

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