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【題目】將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，最終得到的主要產(chǎn)物有：( )

A. Cu和Na2SO4 B. Cu（OH）2 、Na2SO4和H2

C. Cu、Na2SO4和 H2 D. Cu、Cu（OH）2 、Na2SO4和 H2

【答案】B

【解析】鈉是活潑的金屬，極易和水反應生成氫氣和氫氧化鈉。生成的氫氧化鈉再和溶液中的硫酸銅發(fā)生復分解反應生成硫酸鈉、氫氧化銅，故B正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）冰晶石的化學式為____________，含有____________等化學鍵。

（2）生成物中含有10個電子的分子是________(寫分子式)，該分子的空間構(gòu)型_______，中心原子的雜化方式為___________________。

（3）反應物中電負性最大的元素為________(填元素符號)，寫出其原子最外層的電子排布圖_______________。

（4）冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，“●”位于大立方體的頂點和面心，“○”位于大立方體的12條棱的中點、大立方體的體心和8個小立方體的體心，那么大立方體的面心處所代表的微粒是__________(填微粒符號)。

（5）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：

若已知Al的原子半徑為r pm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M，則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為___________個； Al晶體的密度為________ g/cm3 (用字母表示)。

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量Au、Pt 的合金，并設計出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列向題：

（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式___________________，得到濾渣1的主要成分為_________。

（2）第②步加H2O2的作用是做氧化劑，將溶液中的Fe2+離子氧化為Fe3+，寫出該反應的離子方程式_______________________________，用H2O2做氧化的優(yōu)點是__________________。

（3）濾渣2的主要成分中Al(OH)3和Fe(OH)3在生產(chǎn)中如何分離兩種沉淀，寫出反應的離子方程式：_____________________________________________。

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑中混有的雜質(zhì)，其除雜試劑和分離操作都正確的是