【題目】納米ZnS具有獨(dú)特的光電效應(yīng),在電學(xué)、磁學(xué)、光學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。以工業(yè)廢渣鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì))為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)酸浸時(shí)FeO與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式_______________________

(2)將酸浸的尾氣循環(huán)利用,加入的X氣體可以是____________________________

(3)流程中加入ZnO調(diào)pH的目的是__________________________________________。

(4)濾渣2中的成分是___________________。

(5)已知ZnS的溶度積Ksp=1.6×10-24,溶液中Zn2+濃度為0.01mol/L,則溶液中S2-濃度大于______mol/L,才生成ZnS沉淀。

【答案】 3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO+5H2O 空氣(O2) 除去溶液中的Fe3+ Cu、Zn 1.6×10-22

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常用兩種方法制備氯化物:①金屬與氯氣直接化合;②金屬與鹽酸反應(yīng)。用上述兩種方法都可制得的氯化物是(  )

A.氯化銅B.氯化亞鐵C.氯化鐵D.氯化鋁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列聯(lián)系實(shí)際的說(shuō)法正確的是(

A. 高梁、玉米等植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾得到的綠色能源是甲烷

B. 人類目前直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的

C. 煤、石油、天然氣都是可再生能源

D. 硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的H2S氣體,再將得到的Na2S溶液進(jìn)行電解制得NaOH溶液,以實(shí)現(xiàn)NaOH的循環(huán)利用。電解裝置如圖所示,電極材料均為石墨,ab、cd均為離子交換膜。下列敘述不正確的是

A. ab 表示陽(yáng)離子交換膜,cd 表示陰離子交換膜

B. 陰極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-==O2↑+4H+,陰極區(qū)溶液pH降低

C. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為S2--2e-==S↓,陽(yáng)極區(qū)有淡黃色沉淀產(chǎn)生

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),會(huì)有11.2 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛( )、苯甲酸( )等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請(qǐng)回答:

名稱

性狀

熔點(diǎn)

0C)

沸點(diǎn)

0C)

相對(duì)密度

溶解性

乙醇

甲苯

無(wú)色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

無(wú)色液體

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯,攪拌升溫至70℃,同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。

(1)裝置a的名稱是__________________,主要作用是____________________。

(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(3)經(jīng)測(cè)定,反應(yīng)溫度升高時(shí),甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,但溫度過(guò)高時(shí),苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少,可能的原因是______________________________________

(4)反應(yīng)完畢后,反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí),還應(yīng)經(jīng)過(guò)________、________(填操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

(5)實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量過(guò)氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng),會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。

a.對(duì)混合液進(jìn)行分液 b.過(guò)濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

②若對(duì)實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定,可稱取2.500g產(chǎn)品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶,滴加2~3滴酚酞指示劑,然后用預(yù)先配好的0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________!颈郊姿嵯鄬(duì)分子質(zhì)量:122.0】

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟:

①先連接如圖所示的裝置,檢查好氣密性,再加入試劑;

②加熱A試管,待B試管中品紅溶液退色后,熄滅酒精燈;

③將Cu絲向上抽動(dòng)離開(kāi)液面。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

(2)能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________。

(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中,除了導(dǎo)管口有氣泡外,無(wú)其他明顯現(xiàn)象,若將其中的溶液分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入表中對(duì)應(yīng)的位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學(xué)式

________

________

寫出其SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式:______________________________________。

(4) 裝置D的作用__________________________________________________________ 。

(5)實(shí)驗(yàn)完畢后,先熄滅酒精燈,由于導(dǎo)管E的存在,試管B中的液體不會(huì)倒吸入試管A中,其原因是_________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氟化氮(NF3)(氟只有兩種價(jià)態(tài):1,0)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )

A. NF3是氧化劑,H2O是還原劑

B. 1mol NF3被氧化,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C. 若生成0.4molHNO3,則轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì),天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如下:

(1)外電路電子流動(dòng)方向:由_____流向_____(填字母)。

(2)正極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________.

(3)以此燃料電池為電源電解精煉銅,當(dāng)電路有0.6 mol e 轉(zhuǎn)移,有_______ g 精銅析出。

(4)25℃時(shí),用石墨電極電解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液,5min后在一個(gè)電極上有6.4gCu析出。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________; 此時(shí)溶液的pH=________(溶液體積變化忽略不計(jì))。

(5)已知常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于 1.0×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,若使CuCl2溶液中的Fe3+完全沉淀溶液的pH應(yīng)為_________;加入物質(zhì)A以調(diào)節(jié)溶液pH至所需值,A的化學(xué)式可以是____________。

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