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13．下列式子書寫正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 A、HCl是共價化合物；
B、CO2是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子；
C、相同離子不能合并；
D、相同離子不能合并．

解答 解：A、HCl屬于共價化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對，其形成過程為，故A錯誤；
B、CO2是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故B正確；
C、鎂原子失去2個電子形成鎂離子，氟原子得到1個電子形成氟離子，1個鎂離子與2個氟離子通過離子鍵結合形成氟化鎂，電子式為：，故C錯誤；
D、Na2S為離子化合物，鈉離子用離子符號表示，硫離子標出最外層電子，硫化鈉的電子式為：，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查電子式的書寫，題目難度不大，注意掌握電子式的書寫方法：簡單陽離子的電子式為其離子符合，復雜的陽離子電子式除應標出共用電子對、非共用電子對等外，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷．無論是簡單陰離子，還是復雜的陰離子，都應標出電子對等，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．已知反應：①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．下列結論正確的是（　　）
A．碳的燃燒熱小于110.5 kJ/mol
B．①的反應熱為221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是（　�。�
A．稀硫酸B．Fe（NO3）3溶液C．CuSO4溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列措施不合理的是（　　）
A．用CCl4萃取碘水中的碘
B．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體
C．將混有少量HCl的Cl2通入飽和食鹽水溶液中除去HCl
D．常溫下鋁箔放在濃HNO3中，生成H2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．25℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．飽和氯化鉀溶液中：c（K+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B．pH=11的氨水中：c（OH-）=3.0mol•L-1
C．飽和蘇打溶液中：c（Na+）=c（CO32-）
D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質屬于強電解質的是（　　）
A．鹽酸B．HFC．BaSO4D．Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制成1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種稀鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL  B．10mL
C．25mL  D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入選好的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下含有NA個原子的氦氣體積約為22.4L
B．常溫常壓下，O2和O3的混合物16g中約含有6.02×1023個氧原子
C．在0℃，101KPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子
D．標準狀況下，33.6LH2O含有1.5NA個H2O分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．120℃、101kPa時，由兩種烴組成的混合氣體0.5L在4.5L O2中完全燃燒，測得反應后氣體總體積小于5L，其中含CO2 0.8L，則生成水蒸氣的體積為（　�。�
A．0.7LB．1.0LC．1.6LD．2.5L

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