Question

下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�

• A、2NaCl+H₂SO₄（濃）

  △

  Na₂SO₄+2HCl↑
• B、Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）

  △

  Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
• C、C+2H₂SO₄（濃）

  △

  CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
• D、2FeO+4H₂SO₄（濃）

  △

  Fe₂（SO₄）₃+SO₂↑+4H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)

專(zhuān)題：鹵族元素

分析：濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出強(qiáng)酸性，說(shuō)明該反應(yīng)中部分硫酸得電子化合價(jià)降低、部分硫酸化合價(jià)不變．

解答： 解：A.2NaCl+H₂SO₄（濃）

△

Na₂SO₄+2HCl↑反應(yīng)中濃硫酸化合價(jià)不變，只體現(xiàn)酸性，不體現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）

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Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，反應(yīng)中硫酸化合價(jià)不變，只體現(xiàn)酸性，不體現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．C+2H₂SO₄（濃）

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CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，反應(yīng)中濃硫酸中硫元素化合價(jià)全部降低，濃硫酸全部表現(xiàn)氧化性，故C錯(cuò)誤；
D.2FeO+4H₂SO₄（濃）

△

Fe₂（SO₄）₃+SO₂↑+4H₂O，該反應(yīng)中部分S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)、部分S元素化合價(jià)不變，所以濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)酸性和氧化性，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念，準(zhǔn)確判斷元素化合價(jià)變化是解題關(guān)鍵，題目難度不大