Question

下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2：1的是（　　）

• A．pH=7的氨水與（NH₄）₂SO₄的混合液中，c（NH

  + 4

  ）與c（SO

  2- 4

  ）之比
• B．相同溫度下，0.2 mol?L^-1HCOOH溶液與0.1 mol?L^-1HCOOH溶液中c（H⁺）之比
• C．Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）與c（CO

  2- 3

  ）之比
• D．pH=12的KOH溶液與pH=12的Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比

Answer 1

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．相同溫度下，同一弱電解質(zhì)的不同濃度的溶液中，濃度越大，其電離程度越小；
C．碳酸根離子水解，鈉離子不水解；
D．氫氧化鉀和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，根據(jù)溶液的pH金屬氫氧根離子濃度，根據(jù)氫氧根離子和堿的關(guān)系式計(jì)算堿的濃度．

解答：解：A．根據(jù)電荷守恒得c（NH_4⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2- ），溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），則c（NH_4⁺）=2c（SO₄^2- ），故A正確；
B．相同溫度下，同一弱電解質(zhì)的不同濃度的溶液中，濃度越大，其電離程度越小，所以相同溫度下，0.2 mol?L^-1HCOOH溶液與0.1 mol?L^-1HCOOH溶液中c（H⁺）之比＜2：1，故B錯誤；
C．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子易水解，鈉離子不水解，所以c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比大于2：1，故C錯誤；
D．氫氧化鉀和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，pH=12的KOH溶液與pH=12的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度相等，根據(jù)其化學(xué)式知，二者之間的物質(zhì)的量濃度之比2：1，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，易錯選項(xiàng)是B，注意同溫下，同一弱電解質(zhì)溶液中溶液濃度與弱電解質(zhì)電離程度的關(guān)系，為易錯點(diǎn)．