下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是                                                              

A．除去NaCl固體中少量的NH4Cl，可用加熱的方法除去

B．除去NO2氣體中少量的NO氣體，可通入適量的O2

C．除去FeSO4溶液中少量的Fe2(SO4)3，可加入Cu粉充分反應(yīng)后過濾

D．除去NaHCO3固體中少量的Na2CO3，可用加熱至恒重的方法除去

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


　能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　)

A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O

B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y是同一周期的兩種主族元素，它們可能組成XY2型共價(jià)化合物，X、Y元素在周期表中的原子序數(shù)可能是（    ）。

A、6、8         B、11、17          C、11、16          D、12、17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

主族
 

周期
 
 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為                    ，④元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為                      ，⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                   ，⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                      。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是          （用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式                                   。

（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式                        ，①元素與⑦元素形成化合物的電子式                        ，④元素與⑥元素形成化合物的電子式                               ，

⑦元素單質(zhì)的電子式                        ，②元素單質(zhì)的電子式                        。

（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是            （填化學(xué)式），④，⑤，⑨三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最弱的是            （填化學(xué)式）。④，⑤，⑥、⑦四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是            （用元素符號(hào)表示）。

（5）⑨元素與③元素形成化合物的形成過程                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是 

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－                B．K+、Ba2+、NO3－、Cl－

C．Na+、HCO3－、NO3－、SO42－             D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是

    A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑     

    B．當(dāng)有6.72L Cl2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol

    C．氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)之比為1∶1

    D．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H= a kJ/mol   

 H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H= b kJ/mol

2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）；△H= c kJ/mol

關(guān)于它們的下列表述，正確的是

A．它們都是吸熱反應(yīng)                  B．a(chǎn)、b和c均為正值

C．反應(yīng)熱的關(guān)系：a=b                 D．反應(yīng)熱的關(guān)系：2b=c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在體積為2 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H=Q，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）Q____0（填 “>”、“<”），升高溫度，化學(xué)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

（2）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時(shí)的溫度為__________；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為____________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”)，此溫度平衡時(shí)CO2的濃度為___________ mol·L－1；在此溫度下，若該容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度為___________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）將該溫度下a mL pH=13 NaOH溶液與b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，

則a:b =        

（2）若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入：A、100mL蒸餾水中；B、100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；C、100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬�，銀離子濃度最小的是              （填序號(hào)）

（3）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

           沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為                           ；當(dāng)測(cè)得溶液pH=11.00時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=                  

（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）

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