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（5分）用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷________段化學反應速率最快，_______段收集的氫氣最多。這段反應速率最快的原因是                                                。

（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是（       ）
A．蒸餾水B．氯化鈉固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答一種）                                                               。
EF，EF，因該反應是放熱反應，這段反應溫度高，速率快。AC，降低溫度
反正為：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
（1）由圖示可知，在EF段的斜率最大，即單位時間內產生的氣體最多，速率最快。速率由濃度及溫度共同影響，本題中氫離子濃度應越來越小，但EF段速率最高的原因只能是反應放熱，溫度升高所致。
（2）A、C可減小氫離子的濃度，減緩了反應的速率
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量且完全相同的三份鐵a、b和c，分別加入到足量稀H2SO4中，a中同時加入適量CuSO4溶液， c中同時加入適量CH3COONa。下列各圖中表示其產生氫氣總體積（V）與時間（t）的關系，其中正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列影響化學反應速率的因素中，是通過改變活化分子百分數(shù)來實現(xiàn)的是(    )
①改變氣體物質的濃度                  ②改變氣體的壓強
③加入催化劑                          ④改變氣體的溫度
A．只有①②B．只有③④C．只有①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究：
（1）下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據：
用10ml H2O2制取150ml（標準狀況下）O2所需的時間（s）
反應條件
時間（s）
反應條件
時間（s）
濃度
 
30%H2O2
 
15%H2O2
 
10%H2O2
 
5%H2O2
無催化劑、不加熱
幾乎不反應
幾乎不反應
幾乎不反應
幾乎不反應
無催化劑、加熱
360
480
t
720
MnO2催化劑、加熱
10
25
60
120
 
①該實驗小組在設計方案時，考慮了濃度、    、      等因素對H2O2分解速率的影響。
②推測t的范圍為                       。
（2）將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15 ml 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
催化劑（MnO2）
操作情況
        觀察結果
反應完成所需的時間
粉末狀
混合不振蕩
劇烈反應，帶火星的木條復燃
3.5min
塊狀
反應較慢，火星紅亮但木條未復燃
30min
 
①寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：                                          
②實驗結果表明，催化劑的催化效果與                              有關。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如右的坐標曲線來表示，回答下列問題：

小題1:曲線由0→a段不產生氫氣的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
有關的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
小題2:曲線由a→b段產生氫氣的速率較慢的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
小題3:曲線由b→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
小題4:曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表格中的各種情況，可以用下面對應選項中的圖象曲線表示的是
選項
反應
縱坐標
甲
乙
A
外形、大小相近的金屬和水反應
反應速率
Mg]
Na
B
4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反應
0.1 mol/L的H2C2O4溶液
0.2 mol/L的H2C2O4溶液
C
5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反應
熱水
冷水
D
5 mL 4%的過氧化氫溶液分解放出O2
無MnO2粉末
加MnO2粉末
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

影響化學反應速率的因素很多，下列措施一定能使化學反應速率增大的是（  ）
A．升高溫度B．增大壓強C．降低濃度D．減小壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2SO2 + O2 2SO3，下列變化可增大活化分子百分數(shù)而使反應速率加快的是（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。
(1)甲同學研究的實驗報告如下表：
①分別取等體積的2 mol/L
硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同
的Cu、Fe、Mg。
反應快慢：
Mg>Fe>Cu
反應物的性質越活潑，反應速率越快。
 
該同學的實驗目的是研究­­­­­­­­­                                                                        對化學反應速率的影響；根據控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持           條件相同。
(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。

完成該實驗應選用的實驗藥品是                            
                            ；應該測定的實驗數(shù)據是                     。

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