【題目】下面的排序不正確的是（ ）

A.多電子原子軌道能量高低：4s>3p>3s>2px=2py

B.硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

C.熔點(diǎn)由高到低：NaCl>SiO2>Hg>P4

D.晶格能由大到�。�KF>KCl>KB>KI

【答案】C

【解析】

A．多電子原子中，軌道能級(jí)次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、，同一能層不同能級(jí)的電子能量相同，所以多電子原子軌道能量高低：，故A正確；

B．原子晶體，鍵長越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，鍵長：，則硬度由大到小為金剛石碳化硅晶體硅，故B正確；

C．一般來說晶體的熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體，但在常溫下Hg為液體，是固體，則晶體的熔點(diǎn)體的熔點(diǎn)：，故C錯(cuò)誤；

D．F、Cl、Br、I的離子半徑在增大，四種化合物為離子化合物，則晶格能由大到�。�，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為________極，電極材料是________，電極反應(yīng)式為_____________，電解質(zhì)溶液可以是________。

（2）乙池中Fe極電極反應(yīng)式為_________，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始通電一段時(shí)間，Fe極附近呈________色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應(yīng)B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應(yīng)

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應(yīng)D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置探究硝酸的性質(zhì)，根據(jù)圖示判斷下列結(jié)論不正確的是（ ）

A.試管內(nèi)壁上的“黃霜”的成分是硫

B.該實(shí)驗(yàn)既說明了濃硝酸具有氧化性，又說明了濃硝酸具有揮發(fā)性

C.燒杯內(nèi)氫氧化鈉溶液的作用是除去尾氣，防止尾氣毒害

D.試管中濃硝酸可以用濃鹽酸代替

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硅陶瓷能代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。若在恒壓絕熱容器中反應(yīng)，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器的溫度保持不變 B. 容器的壓強(qiáng)保持不變

C. υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D. 容器內(nèi)的氣體c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測定 O2含量，右圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖。已知在測定O2含量過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時(shí)間內(nèi)，若通過傳感器的待測氣體為aL(標(biāo) 準(zhǔn)狀況)，某電極增重了b g。下列說法不正確的是（ ）

A.Pt電極為負(fù)極

B.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.125bmol

C.Pb電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Pb-2e- +2OH- = PbO+H2O

D.待測氣體屮氧氣的體積分?jǐn)?shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.布朗斯特（Brnsted）和勞萊（Lowry）的質(zhì)子理論認(rèn)為，凡是給出質(zhì)子（H+）的任何物質(zhì)（分子或離子）都是酸；凡是接受質(zhì)子（H+）的任何物質(zhì)都是堿。簡單地說，酸是質(zhì)子的給予體，而堿是質(zhì)子的接受體。酸和堿之間的關(guān)系表示如：酸質(zhì)子（H+）+ 堿

（1）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，既能看成酸又能看成堿的是_____________。（均填序號(hào)）

① ②HS- ③ ④H2O ⑤H3O+ ⑥Na+

（2）已知反應(yīng)C6H5OH + =C6H5O - + ，則C6H5O – 和 -堿性較強(qiáng)的是__________。

Ⅱ.（3）水的離子積常數(shù)為Kw ，弱酸HA的電離平衡常數(shù)為Ka，NaA的溶液中A-的水解平衡常數(shù)為Kh ，根據(jù)它們的平衡常數(shù)表達(dá)式判斷，Ka與Kh的關(guān)系為__________________。

（4）已知常溫下弱酸HA的電離平衡常數(shù)為K=1.75× 10-5，常溫下向0.2mol/L的HA的溶液中加入等體積0.1mol/L的NaOH溶液，該溶液pH值___7（填“>”或 “=”或 “<”），該溶液粒子濃度關(guān)系正確的是____。

A．2c（Na+）> c（HA）+c（A-）

B．c（A-）—c（HA）=2[c（H+）—c（OH-）]

C．c（A-）> c（Na+）> c（HA）> c（H+）>c（OH-）

D．c（Na+）>c（A-）> c（HA）>c（H+）> c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)。

主反應(yīng)：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1

副反應(yīng)：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1

①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________________。

②適當(dāng)增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸氣重整制氫，理由是___________。

③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為_________________（忽略副反應(yīng)）。

（2）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其反應(yīng)原理為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

壓強(qiáng)為p1時(shí)，在N點(diǎn)：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________mol2·L－2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是

A. 某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)小于0.2 NA

B. 一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)0.1 NA

C. 25℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為 0.1 NA

D. 20g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA

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