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pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH相同，則X、Y、Z的關系是

[　　]

A．

X＝Y＝Z

B．

X＞Y＞Z

C．

X＜Y＝Z

D．

X＝Y＜Z

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有X、Y、Z三種元素，已知：
①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數；
②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．
請回答：
（1）若X與Z元素形成ZX2化合物，則ZX2的電子式
，其中含有的化學鍵有
共價鍵 離子鍵
共價鍵 離子鍵
．
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是
Fe3++3H2O
 加熱 
.
 
Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O
 加熱 
.
 
Fe（OH）3+3H+
，此液體具有的性質是
abd
abd
（填寫序號字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生
d．將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成
（3）X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，每1mol該氣體被O2完全氧化放熱98.0kJ，寫出該反應的熱化學方程式
2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol
．若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉化率為
90%
90%
．
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式是
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
．
（4）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是
HClO4
HClO4
．
①常溫下，將20mL0.1mol?L-1的該物質的水溶液與VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7，則V
＞
＞
20mL（填“＞”“＜”或“=”）
②常溫下，將pH=2的該物質的水溶液V1mL與V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后，溶液呈酸性，則V1與V2的關系滿足
D
D

A．V1＞V2     B．V1＜V2     C．V1=V2    D．無法確定
此時溶液中帶電微粒的濃度大小順序可能為
c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
．
（5）Z的高價硝酸鹽溶液中滴加足量HI溶液的離子方程式：
Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷二模）實驗化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4?7H2O）．某�；瘜W興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質．
（1）制備皓礬的實驗流程如圖所示．

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe（OH）3：2.7一3.7
Fe（OH）2：7.6一9.6
Zn（OH）2：5.7一8.0 
試回答下列問題：①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應選用
20%的H2O2
20%的H2O2
，其理由是
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質

②加入的試劑②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，應選用
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
，其理由是
調節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質
調節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質
 
③從晶體1→晶體2，該過程的名稱是
重結晶
重結晶
．
④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
為了沖洗掉晶體表面的雜質離子；防止晶體溶解，影響產率
為了沖洗掉晶體表面的雜質離子；防止晶體溶解，影響產率
．
（2）探究ZnSO4?7H2O的性質
⑤稱取28.7g ZnSO4?7H2O研細后置于坩堝中小心加熱，測得殘留固體的質量與溫度的對應數據見下表：
溫度（℃） 60 240 930 1000
殘留固體質量（g） 19.7 16.1 8.1 8.1
試寫出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時的反應方程式
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
． 
⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現先產生白色沉淀后又逐漸溶解；若改用氨水得到相同的現象．查資料知，氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性，且鋅離子可與氨水形成絡合離子[Zn（NH3）4]2+．則Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無色溶液的離子反應方程式為：
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
（任寫一個）．

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科目：高中化學 來源：2010年銀川二中高考預測（綜合題）化學卷 題型：填空題

氨氣是一種重要工作原料，在工農業(yè)生產中具有重要的應用。
（1）已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g)  " △ H＝180.5kJ·mol－1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=－483.6kJ·mol－1
則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。
（2）工業(yè)合成氨氣的反應為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是__________________。
①增大壓強   ②增大反應物的濃度   ③使用催化荊   ④降低溫度   
( 3 )①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應的化學方程式                       ?      。實驗室還可在     ?   （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。
②常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導電。氨水中水電離出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
③將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序
為                                                          。
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F用氫氧燃料電池進行圖所示實驗：(其中a、b均為碳棒)

①氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景。如下圖所示:
右邊Cu電極反應式是                          。
a電極的電極反應式                         
②工業(yè)上生產氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產生水煤氣：
C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ/mol
該反應在低溫下不能自發(fā)進行的原因是     。

A．△H >0B．溫度較低時，△H影響為主
C．△S<0D．溫度較低時，△S影響為主

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨氣是一種重要工作原料，在工農業(yè)生產中具有重要的應用。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △ H＝180.5kJ·mol－1

  4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1

 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=－483.6kJ·mol－1

則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。

（2）工業(yè)合成氨氣的反應為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是_________ _________。

 ①增大壓強    ②增大反應物的濃度    ③使用催化荊    ④降低溫度   

( 3 )①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應的化學方程式                                。實驗室還可在           （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。

② 常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導電。氨水中水電離出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；

③ 將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序

為                                                           。

（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F用氫氧燃料電池進行圖所示實驗：(其中a、b均為碳棒)

①氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景。如下圖所示:

右邊Cu電極反應式是                           。

a電極的電極反應式                         

②工業(yè)上生產氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產生水煤氣：

C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

該反應在低溫下不能自發(fā)進行的原因是      。

A．△H >0       B．溫度較低時，△H影響為主      

C．△ S<0       D．溫度較低時，△S影響為主

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨氣是一種重要工作原料，在工農業(yè)生產中具有重要的應用。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △ H＝180.5kJ·mol－1

  4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1

 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=－483.6kJ·mol－1

則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。

（2）工業(yè)合成氨氣的反應為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是_________ _________。

 ①增大壓強    ②增大反應物的濃度    ③使用催化荊    ④降低溫度   

( 3 )①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應的化學方程式                        ??       。實驗室還可在      ??    （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。

② 常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導電。氨水中水電離出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；

③ 將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序

為                                                           。

（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F用氫氧燃料電池進行圖所示實驗：(其中a、b均為碳棒)

①氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景。如下圖所示:

右邊Cu電極反應式是                           。

a電極的電極反應式                         

②工業(yè)上生產氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產生水煤氣：

C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

該反應在低溫下不能自發(fā)進行的原因是      。

A．△H >0       B．溫度較低時，△H影響為主      

C．△ S<0       D．溫度較低時，△S影響為主

  

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