FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,下列判斷不正確的是
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A.加入KSCN溶液一定不變紅色
B.溶液中一定含有Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+
D.剩余固體中一定含銅
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫時(shí),已知:I2+2S2
O
2-
3
=S4
O
2-
6
+2I-.相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:
物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體,加入
Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
,調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=
2.6×10-9mol/L
2.6×10-9mol/L
.過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2?2H2O晶體.
(2)在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是Cu2+發(fā)生水解反應(yīng).由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是
在干燥的HCl氣流中加熱脫水;
在干燥的HCl氣流中加熱脫水;

(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成CuI(2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)白色沉淀.用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.
①可選用
淀粉溶液;
淀粉溶液;
作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
藍(lán)色褪去,放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色;
藍(lán)色褪去,放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色;

②該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
95%
95%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料.國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5%.工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2
(1)CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液,試計(jì)算配制該溶液所需的CuSO4?5H2O與H2O的質(zhì)量之比.
(2)準(zhǔn)確稱取所制備的0.250 0g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol?L-1 FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000 mol?L-1 Ce(SO42溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mL Ce(SO42溶液.有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:
物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體,加入
 
,調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=
 
.過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2?2H2O晶體.
(2)在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是
 
 (用方程式表示).由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在HCl氣流中加熱蒸發(fā).用文字?jǐn)⑹銎湓恚?!--BA-->
 

(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀(CuI).用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(所發(fā)生的離子反應(yīng):I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).
①可選用
 
作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為
 

③該試樣中CuCl2?2H2O的純度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列氯化物中,不能通過單質(zhì)之間直接制取的是( 。

A.FeCl2               B.FeCl3?                 C.CuCl                    D.CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列氯化物中,不能通過單質(zhì)之間直接制取的是(  )

A.FeCl2

B.FeCl3?

C.CuCl

D.CuCl2

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