關于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-

B．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則原溶液中一定含有Fe2+。

C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K+

D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間，為檢驗該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以實現(xiàn)實驗目的是（ ）

A．測所得溶液的pH

B．取溶液滴入酚酞觀察是否變紅

C．取溶液加入鹽酸觀察是否有氣泡

D．取溶液加入CuSO4觀察是否有沉淀

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省贛州市十四校高三上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為(設反應中HNO3被還原成NO)( )

A． 0.448 L B．0.896 L C．0.672 L D． 0.224L

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省六校協(xié)作體高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學化學中常見的九種化合物，其中B常溫下為無色無味透明的液體，C焰色反應火焰呈黃色，E是紅棕色的固體；X、Y是兩種常見的單質(zhì)，其中X常溫常壓下為氣體。

根據(jù)上面框圖關系填空。

（1）A的化學式為________________，固體A的顏色為__________________；

（2）寫出“X+FG+B”的化學反應方程式________________________；

（3）寫出“實驗室中制取F氣體”的化學反應方程式_____________________；

（4）寫出“C→D”反應的離子方程式_________________________；

（5）寫出“E+金屬單質(zhì)Y+兩性氧化物”的化學反應方程式___________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省六校協(xié)作體高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有NaCl、FeCl2 、FeCl3 、MgCl2 、CuCl2、AlCl3 、NH4Cl六種溶液, 只用一種試劑就可以把它們鑒別開來，該試劑是

A 稀H2SO4 B NaOH溶液 C 氨水 D 稀HNO3

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省六校協(xié)作體高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為：

3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O。下列說法中，不正確的是

A．S2O32-是還原劑

B．Y的化學式為Fe2O3

C．a(chǎn)＝4

D．每有1 mol O2參加反應，轉移的電子總數(shù)為4 mol

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三10月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O， 硼砂的化學式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下：

回答下列有關問題：

（1）硼砂中B的化合價為__________，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH到2～3制取H3BO3，反應的離子方程式為__________________。

（2）氧化物X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為______________，該反應中的氧化劑是(填化學式)_______________。

（3）硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時結合水電離的OH－而釋放出水電離的H＋，這一變化的化學方程式為____________________。皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，則硼酸與氫氧化鈉反應的離子方程式為 。

（4）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱制MgCl2，其目的是 。

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三上質(zhì)量調(diào)查二化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．1.0mol·L-1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN-、SO42－

B．中性溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－

C．c（H＋）/c(OH-)=10-10的溶液：Ba2＋、NO3－、Cl－

D．c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液：Na＋、SO32－、S2－、SO42－

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省瀘州市高三上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦（含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如下：

（1）鋁硅合金中若含有鐵，會影響其抗腐蝕性能，原因是_____________________

（2）焙燒除鐵反應時，F(xiàn)e2O3轉化為NH4Fe（SO4 ）2，Al2O3 少部分發(fā)生類似反應，寫出Fe2O3反應的化學方程式：_____________________。氧化物轉化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖，最適宜的焙燒溫度是________________

（3）若操作①所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生的離子反應方程式是：_______________________。

（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生SiC等中間體。寫出中間體SiC再與Al2O3生成硅、鋁單質(zhì)的化學反應方程式，_________________________。

（5）已知25℃ Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al（OH）3和Fe（OH）3 沉淀，當兩種沉淀共存時，上層清液中c（Al3+）：c（Fe3+）==___________。

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