18．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應：Fe2O3+3H2═2Fe+3H2O，采取下列措施不能改變反應速率的是（　　）
A．加熱B．保持容器體積不變，增加H2輸入量
C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強不變D．充入N2，保持容器體積不變

分析 對于反應Fe2O3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H2O來說，升高溫度、增大濃度或壓強、增大固體表面積可增大反應速率，以此解答該題．

解答 解：A．加熱反應速率加快，故A不選；
B．保持容器體積不變，增加H2的輸入量，氫氣的濃度增大，反應速率增大，故B不選；
C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強不變，則體積應增大，但對于反應氣體來說，濃度減小，則反應速率減小，故C不選；
D．充入N2，保持容器內(nèi)體積不變，反應氣體的濃度不變，則反應速率不變，故D選．
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大，易錯點為C、D，注意壓強與濃度的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，反應中氧化過程為：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，反應中還原過程為：Cl2+2e-→2Cl-．在上述兩個反應中均會生成產(chǎn)物X，則X可能是（　�。�
A．ClO2B．NaClO4C．HClOD．NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各離子組的敘述正確的是（　　）
A．在強酸性條件下Na+、IO-、K+、可以大量共存
B．在強堿性條件下K+、AlO2-、Na+、NO3-可以大量共存
C．在水溶液中H+、NH4+、SiO32-、Cl-不能大量共存
D．在強酸性條件下NH4+、K+、SO32-、S2-可以大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．${\;}_{27}^{60}$Co是γ放射源，${\;}_{27}^{60}$Co可用于農(nóng)作物的誘變育種，我國用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種．對原子${\;}_{27}^{60}$Co的敘述不正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)是60B．質(zhì)子數(shù)是27C．中子數(shù)是33D．電子數(shù)是33

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由下圖表示．在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是（　　）
①鹽酸的濃度  ②鎂條的表面積  ③溶液的溫度  ④Cl-的濃度．
A．①④B．③④C．①②③D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應屬于取代反應的是（　�。�
A．Zn+CuSO4═ZnSO4+CuB．2HI+Cl2═I2+2HCl
C．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClD．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鋁熱反應原理可以應用在生產(chǎn)上，例如焊接鋼軌、冶煉難熔金屬、制作傳統(tǒng)的煙火劑等．某小組同學在研究鋁熱反應時，進行如下討論和實驗．
（1）關于鋁熱反應有以下兩種認識，其中正確的是b（填字母序號）．
a．該反應需在高溫下發(fā)生，所以是吸熱反應
b．因為鋁的還原性較強，所以鋁能將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來
（2）鋁和氧化鐵反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）鋁和氧化鐵反應所得固體成分的初步確定．
實驗序號操作及現(xiàn)象
i取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為H2），溶液呈淺黃色
ii向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為O2），溶液變?yōu)樯罴t色
①由上述實驗可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②i中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應的Al，為檢驗樣品中是否含Al單質(zhì)，可選用的試劑是NaOH溶液．
③ii中生成O2的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
進一步的實驗表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列儀器使用正確的是（　�。�
A．使用漏斗、濾紙、玻璃棒等進行過濾實驗
B．用帶玻璃塞的試劑瓶盛鹽酸
C．在表面皿蒸發(fā)濃縮NaCl溶液
D．配制100mL濃度為0.10 mol•L-1Na Cl溶液時，在容量瓶中溶解、定容

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在密閉容器中進行X（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反應中，其中X2、Y2、Z2、Q2的開始濃度分別為0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，當反應達到平衡后，各物質(zhì)的濃度不可能是（　�。�
A．c（X2）=0.15mol/LB．c（Y2）=0.9mol/LC．c（Z2）=0.3mol/LD．c（Q2）=0.5mol/L

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