用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，正極的電極反應是
 
，負極的電極反應是
 
，原電池反應是
 
．
考點：電極反應和電池反應方程式
專題：
分析：Zn、Cu和稀鹽酸組成的原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，原電池反應實質(zhì)上是鋅和氫離子之間的置換反應．
解答： 解：Zn、Cu和稀鹽酸組成的原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，正極反應式為2H++2e-=H2↑，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+；原電池反應實質(zhì)上是鋅和氫離子之間的置換反應，電池反應式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案為：2H++2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+=Zn2++H2↑．
點評：本題考查電極反應式及電池反應式的書寫，為學習難點，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A為常見金屬，D、E為常見非金屬單質(zhì)，D為黑色固體，E是常溫下密度最小的氣體，B、F也是氣體，A與氧氣轉(zhuǎn)化為C的過程中發(fā)出耀眼的白光，A→F之間的轉(zhuǎn)化關系如圖：按要求完成下列各題：
（1）寫出A與F的化學式：A
 
    F
 

（2）下列物質(zhì)中有一種與B物質(zhì)不屬于同一類，其他與B均屬于同一類，這一物質(zhì)是
 
．
A．SO2 B．SO3 C．Na2O  D．SiO2
（3）D高溫情況下與水蒸氣恰好完全反應生成E和F時，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量是
 
g/mol
（4）寫出反應②的方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能說明CH3COOH為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、能與Na2CO3反應生成CO2
B、同濃度的HCl、CH3COOH稀溶液，CH3COOH的pH大
C、CH3COONa溶液pH＞7
D、0.1mol/LCH3COOH溶液pH=1.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-12mol/L，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe2+  Na+  NO3-  Cl-
B、K+Na+  Cl-AlO2-
C、K+   Ba2+  Cl-  NO3-
D、K+  NH4+SO42-  CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O
放電
充電
Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關該電池的說法正確的是（　�。�
A、放電時負極附近溶液的堿性不變
B、充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C、充電時陽極反應：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O
D、放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實中，不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
A、開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B、實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C、對2HI（g）?I2（g）+H2（g），平衡體系增大壓強可使顏色變深
D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實能用同一原理解釋的是（　�。�
A、福爾馬林、葡萄糖分別與新制Cu（OH）2共熱都有磚紅色沉淀生成
B、甲苯和甘油均能與濃HNO3發(fā)生反應
C、乙醛和乙烯都能使溴水褪色
D、濃HNO3既能與蛋白質(zhì)反應，也能與纖維素反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各組物質(zhì)中，只有還原性的是（　�。�
A、Na  Cl-  S2-
B、Cl-  CO  Na+
C、Fe3+  SO42-  NO3-
D、Fe2+  O2  H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1.8gH2O中含有的電子數(shù)為nA
B、1molCO中含有的原子數(shù)為nA
C、1molNa2CO3在溶液中電離出的Na+數(shù)為nA
D、標準狀況下，22.4L苯中含有的分子數(shù)為nA

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