銅與1mol/L的硝酸反應(yīng)，如果硝酸根的濃度下降0.2mol/L,則溶液中的c（H+）同時下降
A．0.2mol/LB．0.4mol/L
C．0.6mol/LD．0.8mol/L
D
由于硝酸被還原生成NO,因此硝酸根離子濃度會減小.根硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式:3Cu+8H++2NO3— ="3Cu" 2++ 2NO + 4H2O,反應(yīng)中消耗的硝酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量之比為1:4．因此正確選項為Ｄ（0.8mol/L）. 或者：由于硝酸根離子轉(zhuǎn)化為NO，在轉(zhuǎn)化過程中，每個NO3—失去了兩個O，與4個H+結(jié)合轉(zhuǎn)化為H2O。因此當(dāng)硝酸根離子濃度減小0.2mol/L時，H+的濃度減小0.8mol/L.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將23.0 g 石英與60.0 g 石灰石在高溫下灼熱，試求產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

ag銅與含bg硝酸的溶液恰好反應(yīng)，若a∶b= 4∶10.5，則反應(yīng)中被還原硝酸的質(zhì)量為
A．bg
B．b/2g
C．3b/4g
D．b/4g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題



已知:
4NO+3O2+2H2O     4HNO3
設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80，請完成下列填空及計算：
（1）a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3需要氧氣             mol。
（2）為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨與空氣混合物中氨的體積分數(shù)為             （保留2位小數(shù)）。
（3）20.0 mol的NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其他成分。（高溫下NO和O2不反應(yīng)）
計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率。
（4）20.0 mol的NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為HNO3。
①在下圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線。

②寫出當(dāng)125≤n(B)≤200時，n(A)和n(B)的關(guān)系式                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2，某人將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃，則下列說法正確的是                          （    ）
A．NO2能支持燃燒B．NO2不能支持燃燒
C．木條復(fù)燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣的緣故
D．木條復(fù)燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣和二氧化氮共同作用的結(jié)果

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知P2O5可與冷水反應(yīng)生成HPO3（偏磷酸），根據(jù)其他已學(xué)過的知識判斷下列敘述正確的是……（ ）
A．HPO3與H3PO4互為同素異形體 B．P2O5既是磷酸又是偏磷酸的酸酐
C．HPO3與H3PO4互為同位素 D．HPO3與H3PO4都是中等強度的三元酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2，結(jié)合已有知識推斷，下列結(jié)論正確的是…（ ）
①HNO2比HNO3更不穩(wěn)定；②HNO2的分解產(chǎn)物為NO和H2O；③HNO2的分解產(chǎn)物為NO2、NO和H2O。
A．只有① B．①② C．①③ D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

NO的生物活性已引起科學(xué)家高度重視。它與超氧離子(O2— )反應(yīng)，該反應(yīng)的產(chǎn)物本題用A為代號。在生理pH值條件下，A的半衰期為1-2秒。A被認為是人生病，如炎癥、中風(fēng)、心臟病和風(fēng)濕病等引起大量細胞和組織毀壞的原因。A在巨噬細胞里受控生成卻是巨噬細胞能夠殺死癌細胞和入侵的微生物的重要原因�？茖W(xué)家用生物擬態(tài)法探究了A的基本性質(zhì)，如它與硝酸根的異構(gòu)化反應(yīng)等。他們發(fā)現(xiàn)，當(dāng)16O標記的A在18O標記的水中異構(gòu)化得到的硝酸根有11% 18O，可見該反應(yīng)歷程復(fù)雜�；卮鹑缦聠栴}：(1)寫出A的化學(xué)式。寫出NO跟超氧離子的反應(yīng)。這你認為A離子的可能結(jié)構(gòu)是什么？試寫出它的路易斯結(jié)構(gòu)式(即用短橫表示化學(xué)鍵和用小黑點表示未成鍵電子的結(jié)構(gòu)式)。(2)A離子和水中的CO2迅速一對一地結(jié)合。試寫出這種物種可能的路易斯結(jié)構(gòu)式。(3)含Cu+離子的酶的活化中心，亞硝酸根轉(zhuǎn)化為一氧化氮。寫出Cu+和NO2–在水溶液中的反應(yīng)。(4)在常溫下把NO氣體壓縮到100個大氣壓，在一個體積固定的容器里加熱到50oC，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力的2/3就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物是N2O，寫出化學(xué)方程式。并解釋為什么最后的氣體總壓力略小于原壓力的2/3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題：
    (1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為                   ：
    (2)原料氣中空氣必須過量，其主要原因是                              ；
    (3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是                                   ；
    (4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為             ，為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為                 (答2項)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案