【題目】紫外線吸收劑BAD是天津合成材料研究所與天津市有機(jī)化工一廠合作研制的項(xiàng)目。利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD,已知C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。BAD的合成路線如下:BAD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
已知雙酚H可以采用苯酚與丙酮在酸性條件下催化縮合而成:
試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:Y ;D 。
(2)屬于取代反應(yīng)的有 (填數(shù)字序號(hào))。
(3)1 mol BAD最多可與含 mol NaOH的溶液完全反應(yīng)。
(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)④:_________________________________;
E+H→BAD 。(不須寫(xiě)反應(yīng)條件)
【答案】(1) CH3CH=CH2 (2)①②⑤(3)6mol
(4)
【解析】
試題分析:由BAD結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E為,H為,根據(jù)D的分子式結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知D為,根據(jù)B的分子式可知B為,則A為,烴X為苯,F(xiàn)在Cu為催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成G,G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),應(yīng)為酮,結(jié)合B和H的結(jié)構(gòu)可知G為,則F為CH3CH(OH)CH3,烴Y為CH3CH=CH2,
(1)由以上分析可知,Y為CH3CH=CH2,D為;
(2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知①為取代反應(yīng),②為取代反應(yīng),③為加成反應(yīng),④為氧化反應(yīng),⑤為取代反應(yīng),
故答案為①②⑤;
(3)根據(jù)BAD結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,BAD水解生成4個(gè)酚羥基和2個(gè)羧基,則1molBAD最多可與含6molNaOH的溶液反應(yīng);
(4)反應(yīng)④的方程式為:,
由官能團(tuán)的變化可知E+H→BAD反應(yīng)為取代反應(yīng),方程式為
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氧化鎂廣泛用作阻燃劑和填充劑。以白云石(化學(xué)式:MgCO3CaCO3)為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下:
(1)根據(jù)流程圖,白云石“輕燒”分解的化學(xué)方程式是 。
(2)“研磨”的目的是 。
(3)加入氨水時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;檢驗(yàn)Mg(OH)2沉淀是否洗滌干凈的方法是 。
(4)本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 。
(5)傳統(tǒng)工藝是將白云石高溫分解為氧化鎂和氧化鈣后提取,而該工藝采用輕燒白云石的方法,其優(yōu)點(diǎn)是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.NaHCO3 受熱分解的方程式為:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.電解飽和氯化鈉溶液的方程式為:2NaCl2Na+Cl2↑
D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載“丹沙味甘微寒,治身體五臟百病,能化為汞”,丹沙即為丹砂,《抱樸子·金丹》中記載“凡草木燒之即燼,而丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂,此處的丹砂(沙)的主要成分為
A.Ag2S B.HgS C.HgCl2 D.AgCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理的發(fā)展在化學(xué)的發(fā)展史上有重要的推動(dòng)作用。
(1)下圖為N2和O2生成NO時(shí)的能量變化情況。
則NO分解為N2和O2的反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+NO(g),2min時(shí),測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol。
①該段時(shí)間內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)率為 。
②下列事實(shí)能說(shuō)明此反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 (填序號(hào))。
A.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變 B.NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C.NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等 D.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
(3)鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池,其基本構(gòu)造如下圖所示。電路中每通過(guò)0.4mol電子,負(fù)極質(zhì)量減少 g;工作時(shí)NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體分子是含10電子的微粒,正極的電極反應(yīng)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
B. HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)
C. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿都是離子化合物
D. FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組將下圖所示裝置按一定順序連接,在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl3(所通氣體過(guò)量并充分反應(yīng))。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)各裝置的正確連接順序為(填寫(xiě)裝置代號(hào))A→______→_____→______→______。
(2)裝置C的作用是_____________________;裝置D的作用是_______________________;裝置E的作用是_______________________。
(3)反應(yīng)開(kāi)始后,B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為______________________;可以檢驗(yàn)生成物中含有Fe3+的試劑是____________(填寫(xiě)試劑名稱)。
(4)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化過(guò)程需要吸收能量的是( )
A. 2H2+O2=2H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. Cl+Cl→Cl2 D. N2→N+N
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化H2S生成S是時(shí),自身發(fā)生如下變化: IO3-→I2; Fe3+→Fe2 +; SO2→S;MnO4-→Mn2+ 。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的H2S,得到S最多的是( )
A.IO3- B.Fe3+ C.SO2 D. MnO4-
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