Question

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

• A、用鉑電極電解氯化鎂溶液：Cl^-+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• B、氟氣與水反應(yīng)：F₂+H₂O═H⁺+F^-+HFO
• C、NaHSO₃溶液呈弱酸性是因?yàn)椋篐SO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺
• D、沸水中滴加飽和FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體：FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3HCl

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；
B．生成HF和氧氣；
C．亞硫酸氫根離子電離大于其水解，則顯酸性；
D．生成膠體，不是沉淀．

解答： 解：A．用鉑電極電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)為Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓，故A錯(cuò)誤；
B．氟氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2F₂+2H₂O═4HF+O₂，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO₃溶液呈弱酸性是因?yàn)椋篐SO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺，而水解較弱，故C正確；
D．沸水中滴加飽和FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體的離子反應(yīng)為Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電解、水解及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．