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某溫度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容積為2L的容器內，使它們發(fā)生反應：

3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣）

經過5min后達到平衡生成1mol D , 測得C的平均生成速率為0.10mol·L-1·min-1。下列敘述不正確的是 

A．x的值為2

B．B的轉化率為20%

C．平衡常數為1/3

D．A的平均消耗速率為0.15mol·L-1·min-1

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：選寫出分析式：

             3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣）

n開始/mol     3       2.5

n變化/mol  ―1.5     ―0.5         ＋X/2     ＋1

n平衡/mol    1.5      2             X/2        1

 A、C的平均生成速率為0.10mol·L-1·min-1 =，解得x=2,A正確；B、B的轉化率為0.5mol/2.5mol×100%=20%,B正確；C、平衡常數,C不正確；D、A的平均消耗速率為=0.15mol·L-1·min-1 ，D正確。選C。

考點 ：化學反應速率與化學平衡計算

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，把3mol A和2.5mol B混合，盛入容積為2L的容器內，使它們發(fā)生反應：3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣），經過5min后達到平衡生成1mol D，測得C的平均生成速率為0.10mol?L-1?min-1．下列敘述不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?嘉興模擬）（Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一．
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化，其反應式如下：
①CH4（g）+
1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
試判斷常溫下，上述反應能否自發(fā)進行
能
能
（填“能”或“否”），有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH4（g）+2O2（g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
③CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
試結合反應①，確定下面熱化學反應方程式中的△H值
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
250.3
250.3
kJ?mol-1
（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：
時間/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/（mol?L-1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
此條件下，該反應達到化學平衡時，氮氣的濃度為
0.4mol/L
0.4mol/L
．
（3）希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入到570℃的電解池中，用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉化率高達78%．其實驗裝置如右圖．陰極的電極反應式
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．
（4）用標準鹽酸標定某氨水的濃度時應該選擇下列哪種指示劑最好
A
A
．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
（Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值，如溶液中某溶質的濃度為：1×10-3mol?L-1，則pC=-lg（1×10-3）=3．某溫度下，H2CO3溶液的pC-pH關系如圖．

請回答下列問題：
（1）pH=2～4時，H2CO3溶液中主要存在的離子為
H+、HCO3-
H+、HCO3-
；
（2）求此溫度下H2CO3?H++HCO3-的電離平衡常數
10-6mol/L
10-6mol/L
；
（3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO3-?H++CO32-移動，溶液中H+濃度變化不大．根據上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液
能
能
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?濰坊一模）CO2是常見的溫室氣體，為降低空氣中CO2的含量，有專家提出“綠色自由”構想；把工廠排出的富含CO2的廢氣經凈化后吹入盛有飽和碳酸鈉溶液的吸收池中吸收，經化學反應使廢氣中的CO2轉變?yōu)槿剂霞状迹?br />（1）通入CO2時，吸收池中所發(fā)生反應的離子方程式是
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
．
（2）室溫時，濃度均為0.1mol?L-1的各種鹽溶液，其酸堿性如下：
溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 9.8 9.7 11.6 10.3
請根據上表中的數據，回答下列問題：
①上述四種溶液中，水的電離程度最大是
Na2CO3
Na2CO3
（填化學式）．
②將等濃度的CH3COOH和HClO，稀釋相同的倍數，pH變化大的是
醋酸
醋酸
．
③0.1mol?L-1Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
．
（3）工業(yè)上利用下列反應制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
把1mol CO2和3mol H2通入1L的密閉容器中，在某溫度下反應，10min后反應達到平衡，CH3OH的體積分數為30%；從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率為
0.075mol/（L．min）
0.075mol/（L．min）
．該溫度下該反應的化學平衡常數K=
16
3
16
3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網把1 mol CO2和3mol H2通入1 L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、3min時，v正=v逆B、0～10 min內，氫氣的平均反應速率為0.225 mol?L-1?min-1C、該溫度下，反應的平衡常數K=5.3 mol-2?L2D、若升高溫度，CO2的平衡轉化率大于75%

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市大興區(qū)高三（上）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，把3mol A和2.5mol B混合，盛入容積為2L的容器內，使它們發(fā)生反應：3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣），經過5min后達到平衡生成1mol D，測得C的平均生成速率為0.10mol?L-1?min-1．下列敘述不正確的是（ ）
A．x的值為2
B．B的轉化率為20%
C．平衡常數為
D．A的平均消耗速率為0.15mol?L-1?min-1

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