濃度都是0.1 mol·L－1的弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合后，在所得溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系錯誤的是（ ）
A．C(Na+)+C(H+)=C(X－)+C(OH－)
B．C(X－)+ C(HX)=2C(Na+)
C．若混合物呈酸性, 則C(X－)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH－)
D．若混合物呈堿性, 則C(Na+)>C(HX)>C(X－)>C(OH－)>C(H+)
D

答案：D
A是電荷守恒；B是物料守恒；C正確，若混合物呈酸性,HX的電離大于X―的水解， 則C(X－)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH－)；D不正確，若混合物呈堿性, HX的電離小于X―的水解， 則C(HX)>C(Na+)> C(X－)>C(OH－)>C(H+)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子組合，能夠大量共存的是
A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-
B．透明溶液中：MO4-、K+、Na+、NO3-
C．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+
D．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中可能大量共存的離子組是 (    ）
A．由水電離出c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
C．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、SCN－、Cl－
D．含大量Al3＋的溶液：K+、Ca2+、Cl－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯誤的是
A．從FeCl3固體出發(fā)配制其溶液時，應(yīng)先將FeCl3固體溶解在一定濃度的鹽酸溶液中，然后再稀釋到所需要的濃度
B．Al3+的水解方程式為 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
C．NaHSO4在水溶液中的電離方程式為 NaHSO4 =" Na+" + H+ + SO42-
D．H2CO3的電離方程式為 H2CO3 =" H+" + HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中存在較多的H＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是（    ）
A．NO3－B．SO42－C．OH－D．Ag＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是
A．Na+、K+、S042-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、N03-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（   ）
A．H＋Na＋CO32－ Cl－B．Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－
C．K＋ H＋ SO42－OH－D．Ag＋ Al3＋ NO3－H＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知能大量共存的微粒組是
化學(xué)式
電離常數(shù)
CH3COOH
K=1.7×10-5
HClO
K=3.0×10-8
H2CO3
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO-
B．HClO、 HCO3-、CH3COO-、ClO-
C．HClO 、HCO3-、ClO-、CO32-
D．HCO3- 、CH3COO-、ClO-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗原理，方法和結(jié)論都正確的是                 （    ）
A．某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀，該鈉鹽一定是硫酸鈉
B．在硫酸鋇中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明K10（H2SO4）>K10（BaCO3）
C．新制氯水中加入碳酸鈣粉末攪拌，過濾、濾液中c（HC1O）將增大
D．相同質(zhì)量的兩份鋅粒分別加入足量稀硫酸，在一份中加入少量CuSO4·5H2O，其反應(yīng)速率將加快，且最終產(chǎn)生的H2與另一份相同

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