【題目】下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強酸性，又表現(xiàn)強氧化性的是

A.燒紅的木炭和熱的濃硫酸B.銅和濃硫酸共熱

C.食鹽和濃硫酸共熱D.蔗糖中滴入濃硫酸

【答案】B

【解析】

在反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)酸性，說明和物質(zhì)反應(yīng)生成硫酸鹽，又體現(xiàn)強氧化性，說明在反應(yīng)中S元素得電子化合價降低，據(jù)此分析解答。

A．發(fā)生的反應(yīng)為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，該反應(yīng)硫酸中S元素化合價由+6價變?yōu)?/span>+4價，所以濃硫酸作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，A項錯誤；
B．發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，該反應(yīng)中部分S元素化合價不變、部分S元素化合價由+6價變?yōu)?/span>+4價，所以濃硫酸體現(xiàn)酸性、強氧化性，B項正確；
C．發(fā)生的反應(yīng)為 2NaCl+ H2SO4（濃）2HCl↑+Na2SO4，該反應(yīng)中各元素化合價不變，屬于復(fù)分解反應(yīng)，濃硫酸體現(xiàn)酸性，C項錯誤；
D．濃硫酸將有機物中的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，還能將C氧化為二氧化碳而強氧化性，D項錯誤；
答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法、②水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法、③活潑金屬置換法、④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅、（Ⅱ）濕法煉銅、（Ⅲ）鋁熱法煉鉻、（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法分析不正確的是（ ）

A.Ⅰ用①B.Ⅱ用②C.Ⅲ用③D.Ⅳ用④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，對碳、氮及化合物的研究備受關(guān)注。已知：

I.2C(s)+2NO(g)N2(g)+2CO(g) =-414.8kJ/mol

II.2CO(g)+O2(g)2CO2 (g)=-566kJ/mol

III.2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)=-759.8kJ/mol

回答下列問題：

(l) N2的電子式為 ___ 。

(2)表示碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。

(3)某催化劑的M型、N型均可催化反應(yīng)2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g)。向容積相同的恒容密閉容器中分別充入等量的CO和O2，在相同時間段內(nèi)，不同溫度下測得CO的轉(zhuǎn)化率(a)如圖所示。

①由圖推斷下列說法正確的是 ___(填選項字母)。

A．a、b、c、d點均達到平衡狀態(tài)B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(b)=K(c)

C．b點反應(yīng)物的有效碰撞幾率最大D．圖中五個點對應(yīng)狀態(tài)下，a點反應(yīng)速率最慢

②e點CO的轉(zhuǎn)化率突然減小的可能原因為_______________________

③若b點容器中c(O2)=0.5 mol·L-l，則To℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________

(4) T1℃時，向剛性容器中充入2 mol NO和2 mol CO，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ。5 min時達到平衡狀態(tài)，測得容器中n(N2) =0.8 mol、c(CO2)=0. 32 mol/L。

①0～5 min內(nèi)，用NO表示的反應(yīng)速率v(NO)=_________

②反應(yīng)進行到2 min時，v正(CO) ___v逆(CO2)(填“>”“<”或“=”)。

③若升高溫度，容器內(nèi)氣體壓強____(填“增大”“減小”或“不變”)，原因為 ___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)物質(zhì)的組成和分類，MgCl2屬于

A. 氧化物B. 酸C. 堿D. 鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需精確配制480mL0.100mol/L的CuSO4溶液，以下操作正確的是

A.稱取7.68gCuSO4，配成500mL溶液

B.稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液

C.稱取8.0gCuSO4，加入500mL水

D.稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池元件。電解法制備過程如下：用NaOH 溶液將NiCl2溶液的pH調(diào)至7.5(該pH下溶液中的Ni2+不沉淀)，加入適量硫酸鈉固體后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2(不考慮Cl2的逸出)在弱堿性條件下生成ClO﹣，ClO﹣再把二價鎳（可簡單寫成Ni2+）氧化為Ni3+，再將Ni3+經(jīng)一系列反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Ni2O3，電解裝置如圖所示。下列說法不正確的是（　�。�

A. 加入適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度，增強溶液的導(dǎo)電能力

B. 電解過程中陰、陽兩極附近溶液的pH均升高

C. 當(dāng)有1mol Ni2+氧化為Ni3+時，外電路中通過的電子數(shù)目為1NA，通過陽離子交換膜的Na+數(shù)目為1NA

D. 反應(yīng)前后b池中Cl- 濃度幾乎不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6]目前廣泛用作食品添加劑(抗結(jié)劑)，我國衛(wèi)生部規(guī)定實驗中黃血鹽的最大使用量為10mg/kg。一種制備黃雪鹽的工藝如下：

回答下列問題：

(1)步驟Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(2)步驟Ⅳ過濾所得的廢液中含量較多的溶質(zhì)為____________（填化學(xué)式）。

(3)步驟Ⅴ所用的試劑X是___________。（填化學(xué)式）

(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN- 的廢水必須處理后才能排放。

已知: HCN是一種具有苦杏仁味的無色劇毒液體，易揮發(fā)，25℃時Ka(HCN)=6.25×10-10；溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在與溶液pH的關(guān)系如圖所示：

①NaCN的電子式為___________。

②處理含CN-廢水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-；第二步控制pH為7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。第一步控制強堿性的主要目的是_______，第二步反應(yīng)的離子方程式為____________。

(5)已知藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

用硫酸亞鐵堿性試紙可以檢驗食品中是否含有CN-，方案如下：

若試紙變藍則證明食品中含有CN-，基于普魯士藍的合成原理，請解釋檢測時試紙變藍的原因：___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實或操作不符合平衡移動原理的是( )

A. 開啟啤酒有泡沫逸出

B. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C. 裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深

D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.酯的水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

B.乙烯能使溴水褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.乙醇不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

D.葡萄糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案