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下列反應的離子方程式書寫不正確的是

A．向漂白液中通入過量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3-
B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－+ 2H2O
C．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應： OH－+ HCO3-=CO32－+H2O
D．碳酸鈣粉末與新制的氯水反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B

解析試題分析：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式，據此可以作答。A、碳酸的酸性強于次氯酸的，因此向漂白液中通入過量CO2生成次氯酸、碳酸氫鈉，離子方程式為ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3-，A正確；B、氨水是弱堿應該用化學式表示，且氨水不能溶解氫氧化鋁，所以在氯化鋁溶液中滴加過量氨水的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4，B不正確；C、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為OH－+ HCO3-=CO32－+H2O，C正確；D、鹽酸的酸性強于碳酸的，而次氯酸的酸性弱于碳酸的，所以新制氯水與碳酸鈣反應時只有氯水中的鹽酸參與反應，則反應的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，D正確，答案選B。
考點：考查離子方程式的正誤判斷

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在分別含amol的Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，則產生氣體與加入鹽酸的圖像正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是

A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．K+、Mg2+、NO3－、SO42—
C．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．醋酸溶解雞蛋殼：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+ H2O
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是

A．OH－Na＋HCO3－ Cl－ B．Ba2＋ Na＋Cl－SO42－
C．K＋ Al3+ SO42－OH－ D．Ag＋Al3＋ NO3－ H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在無色的強堿性溶液中，能大量共存的是

A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-
C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、HCO3-、K+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在不同溫度下，水溶液中c（H＋）與c（OH－）有如圖所示關系。下列條件下關于離子存在的說法中正確的是  

A．a點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
B．b點對應的溶液中大量存在：、K＋、I－、
C．c點對應的溶液中大量存在： Cu2＋、Na＋、Cl－、S2-
D．d點對應的溶液中大量存在：K＋、AlO2－、ClO－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對下列圖像的描述正確的是

A．根據圖①可判斷反應的ΔH <0
B．根據圖②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO調節(jié)pH至3～5
C．圖③可表示壓強(p)對反應2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影響
D．圖④ 可表示向醋酸溶液中通入氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式，正確的是

A．等物質的量的SO2與氫氧化鈉溶液反應：SO2+OH-=HSO3-
B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O
C．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+

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