14．請?zhí)顚懴铝锌瞻滋帲簩嶒炇依镆渲?00mL0.2mol/L的Na2CO3溶液．實驗步驟大致有：
A、在天平上稱出10.6g Na2CO3固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B、把得到的溶液小心地沿著玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
C、用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
D、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
E、將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F、將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶．

分析 A．依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量；
B．依據(jù)配制溶液的體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)移液的正確操作方法解答；
D．依據(jù)定容的正確操作解答．

解答 解：A．配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量m=0.2mol/L×0.5L×106g/mol=10.6g；
故答案為：10.6；
B．要配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶；因為容量瓶瓶頸較細，所以移液時應(yīng)用玻璃棒引流；
故答案為：玻璃棒；500；
D．定容時，繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1-2cm，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切；
故答案為：1-2；膠頭滴管．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)實驗操作的熟練程度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在101kPa時，測得氫氣燃燒的熱化學(xué)方程表示式如下：
①2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-571.6kJ/mol
②2H2（g）+02（g）═2H20（g）△H=-483.6kJ/mol
則H2的燃燒熱為（　�。�
A．-285.8kJ/molB．285.8kJ/molC．-241.8 kJ/molD．241.8kJ/md

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列一種變化與其它三種變化有本質(zhì)區(qū)別，這種變化是（　�。�
A．碳燃燒產(chǎn)生氣體B．硫燃燒產(chǎn)生氣體
C．高錳酸鉀加熱產(chǎn)生氣體D．水加熱產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，0.5 molNO與0.5 molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
B．常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3 NA
C．0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成O．l NA個膠體粒子
D．1.0 L1.0 mol．L-lNa2 SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．據(jù)報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有159個中子，質(zhì)量數(shù)為275，該元素原子的核外電子數(shù)為（　　）
A．111B．116C．272D．433

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知H2S+I2═2HI+S↓，現(xiàn)向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積（標準狀況）和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣
B．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
C．2014年諾貝爾化學(xué)獎授予美國科學(xué)家埃里克•貝齊格、威廉•莫納和德國科學(xué)家斯特凡•黑爾，以表彰他們?yōu)榘l(fā)展超分辨率熒光顯微鏡所作的貢獻，利用此類顯微鏡可以觀察病毒以及活細胞內(nèi)蛋白質(zhì)等大分子
D．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，實現(xiàn)廚余廢物合理利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)反應(yīng)：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-．回答下列問題．
（1）試判斷離子的還原性由強到弱的順序是B（填字母）
A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-
（2）某溶液中含有Br-、Fe2+、I-，為了氧化I-而不影響B(tài)r-和Fe2+，選用的氧化劑是FeBr3為了氧化Fe2+，I-而不影響B(tài)r-，選用的氧化劑是Br2．試判斷鐵與單質(zhì)溴反應(yīng)的產(chǎn)物FFeBr3，理由是氧化性Br2＞Fe3+；鐵與單質(zhì)碘反應(yīng)的產(chǎn)物是FeI2，理由是氧化性Fe3+＞I2．
（3）I2與Br-能否發(fā)生反應(yīng)？否，理由是氧化性Br2＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HCLO溶液的方法之一．《化學(xué)教育》報道了如下研究：

實驗一、定性研究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生． 經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．
請回答：
（1）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強的原因是CaCO3消耗了氯水中的HC1，使Cl2+H2O?HCl+HClO平衡向右移動，HClO濃度增大，溶液的漂白性增強．
（2）依據(jù)上述實驗可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為Ca（HCO3）2．
實驗二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．
（3）實驗結(jié)束后檢測量筒收集到的氣體除CO2外還混有O2，請寫出I中產(chǎn)生O2的化學(xué)反應(yīng)方程式2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+O2↑．
（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造 成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是在導(dǎo)管末端再連接長導(dǎo)管，使導(dǎo)管的出口接近量筒底部或?qū)⑺畵Q成熟水．

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