Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、8 g甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)約為N_A
• B、常溫常壓下，22.4 L二氧化碳原子總數(shù)為3N_A
• C、1 mol Fe與足量稀HNO₃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 N_A個電子
• D、3.2g硫（結(jié)構(gòu)見圖）含S-S鍵的數(shù)目為0.8N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲烷中含有4個碳?xì)涔矁r(jià)鍵，8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，含有2mol共價(jià)鍵；
B．常溫常壓下，不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量；
C．硝酸足量，1mol鐵完全反應(yīng)生成1mol鐵離子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了3mol電子；
D．根據(jù)圖示可知，每個S與另外兩個S形成兩個S-S鍵，根據(jù)均攤法計(jì)算出3.2gS中含有的S-S鍵．

解答： 解：A．8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol甲烷中含有2mol碳?xì)涔矁r(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵數(shù)約為2N_A，故A錯誤；
B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．1mol鐵與足量稀硝酸反應(yīng)失去了3mol電子，轉(zhuǎn)移3 N_A個電子，故C正確；
D．3.2gS的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)圖示可知，每個S與其它兩個S形成了2個S-S鍵，每個S形成的共價(jià)鍵為：

1

2

×2=1，所以0.1molS形成的共價(jià)鍵為0.1mol，含S-S鍵的數(shù)目為0.1N_A，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)D為難點(diǎn)、易錯點(diǎn)，注意均攤法的應(yīng)用．