已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸,而乙不溶。現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品,通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離,可得到固體甲。(實(shí)驗(yàn)中使用的過濾器是用于過濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過濾器)請?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿捎缮鲜龌旌衔锏玫焦腆w甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
序號 | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 簡述實(shí)驗(yàn)操作(不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置) |
① | 溶解 | 將混合物放入燒杯中,加入98%H2SO4,充分?jǐn)嚢柚敝凉腆w不再溶解 |
② | ||
③ | ||
④ | ||
⑤ | 洗滌沉淀 | |
⑥ | 檢驗(yàn)沉淀是否洗凈 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
1L某溶液中存在下列離子:Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ 、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42- 中的五種,濃度均為0.1mol/L,若向原溶液中加入足量的鹽酸,有氣體生成。經(jīng)分析知:反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化。則下列說法正確的是
A.原溶液中一定含有HCO3-或CO32-
B.原溶液中可能含有Ba2+、Al3+
C.若向原溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液不顯血紅色
D.若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重,得到固體的質(zhì)量為12g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)含銅化合物的說法錯(cuò)誤的是(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A.用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹
B. 0.1mol的CuSO4溶液中,Cu2+的數(shù)目一定小于0.1
C.在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉,若有固體殘留,則其中一定含有銅
D.在FeSO4溶液中加入CuS固體,溶液中c(Fe2+)不變,說明(CuS)遠(yuǎn)小于(FeS)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式正確的是( )
A.鐵和鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯化鐵和銅反應(yīng):Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.石灰水與碳酸鈉溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓
D.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—,消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1,則上述溶液的體積比為( )
A.1:1:1 B.3:2:1
C.6:3:2 D.9:3:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
聚合硫酸鐵又稱聚鐵,化學(xué)式為,廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O )過程如下:
(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2 的方法是_____。
(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2 ,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2 ,按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍 f裝置D的作用是_____,裝置E中NaOH溶液的作用是______。
(3)制備綠礬時(shí),向溶液X中加入過量_____,充分反應(yīng)后,經(jīng)_______操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮,結(jié)晶等步驟得到綠礬。
(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用pH試紙測定溶液pH的操作方法為______。若溶液Z的pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是
A.CO2、CH4等均為能造成溫室效應(yīng)的氣體
B.工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料和金屬礦石的冶煉是造成酸雨的主要原因
C.明礬可用于水的消毒,殺菌
D.合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為1~18號元素。
已知:A、F為無色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,C為黑色氧化物,E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題:
(1)F的組成元素在元素周期表中的位置______________。
(2)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(4)J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述正確的是( )
A.往氯水中加入少量水會(huì)增強(qiáng)溶液的酸性
B.常溫下,pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存
C.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒,兩者的作用原理相同
D.C(石墨,s)=C(金剛石,s), ΔH>0,所以石墨比金剛石穩(wěn)定
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