【題目】（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)選做題）下列關(guān)系正確的是

A.沸點(diǎn)：乙二醇>丙三醇

B.與鈉反應(yīng)的快慢：CH3CH2COOH>苯酚>水>乙醇

C.等質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒的耗氧量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯

D.同物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒耗O2量：己烷＞環(huán)己烷＞苯＞苯甲酸

【答案】B

【解析】

A．丙三醇含有三個(gè)羥基，形成的氫鍵比乙二醇多，氫鍵多，沸點(diǎn)高，丙三醇大于乙二醇，故A錯(cuò)誤；

B．與鈉反應(yīng)的快慢，與氫離子的濃度大小有關(guān)，濃度越大，反應(yīng)越快，電離H＋的能力：羧酸>苯酚>水>乙醇，故B正確；

C．對(duì)烴來(lái)說(shuō)，烴分子式CHy/x，越大耗氧量越高，所以四種烴均轉(zhuǎn)化為CH4、CH2、CH、CH形式，從中可知甲烷耗氧量最高，其次是乙烯，乙炔和苯相等，故C錯(cuò)誤；

D．CxHyOz＋O2→xCO2＋y/2H2O，分子式分別是C6H14、C6H12、C6H6、C7H6O2，耗氧量分別是9.5、9、7.5、7.5，苯和苯甲酸耗氧量相等，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有著重要的意義。

（1）已知：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H1

2NO(g)+ O2(g)2NO2 (g) △H2

NO2 (g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) △H3

則△H3 =__________(用△H1、△H2表示)，如果上述三個(gè)反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)分別為K1、 K2、K3，則K3 =__________(用K1、K2表示)。

（2）如圖所示，A 是恒容的密閉容器，B 是一個(gè)體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將2mol NO 和1 mol O2通過(guò)K1、K3分別充入A、B 中，發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+ O2(g)2NO2 (g) [不考慮2NO2 (g)N2 O4 (g) ]，起始時(shí)A、B 的體積相同均為a L。

①下列說(shuō)法和示意圖正確，且既能說(shuō)明A 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說(shuō)明B 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

a. A、B 容器中氣體的顏色均不再發(fā)生變化

b. A、B 容器中NO 和O2物質(zhì)的量濃度比均為2:1

② T℃時(shí)，A 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)Kp = 8×10﹣2 （kPa)﹣1。若A 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)p(NO2) = 200kPa，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_____________。（Kp 是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算所得平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

（3）將0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2L 的密閉容器中，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如 圖實(shí)線 所示。

編號(hào)

a

b

c

d

e

n(SO2)/mol

0.16

0.12

0.09

0.07

0.07

t/min

2

5

8

15

22

①ab 段平均反應(yīng)速率____________（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反應(yīng)速率：de 段平均反應(yīng)速率為_________________。

②僅改變某一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，則改變的條件是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種元素的部分信息如下表所示。

元素

X

Y

Z

W

相關(guān)

信息

短周期元素，最高化合價(jià)為+7價(jià)

基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L，最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子

核外電子共有15種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

能與X形成兩種常見(jiàn)化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

回答下列問(wèn)題：

（1）W的基態(tài)原子電子排布式為___，X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___(用具體的元素符號(hào)填寫(xiě))。

（2）化合物YX4、ZX3、ZX5(氣態(tài)或液態(tài)時(shí))中，中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是___ (填化學(xué)式，下同），分子構(gòu)型是正四面體的是___，ZX3屬于___（極性分子、非極性分子）。

（3）已知WX3的熔點(diǎn)：306℃，沸點(diǎn)：319℃，則WX3的晶體類型為___。

（4）Z原子的價(jià)電子軌道表示式為___。

（5）W元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。在面心立方晶胞中W原子的配位數(shù)為___；若W的原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則其體心立方晶體的密度可表示為___gcm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應(yīng)機(jī)理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖1表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

B.圖1中，中和等體積的兩種酸，消耗等濃度的NaOH溶液體積V（I）＞V（II）

C.圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

D.圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從海水中提取部分物質(zhì)的過(guò)程如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．過(guò)程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過(guò)濾等操作

B．由“母液→無(wú)水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)

C．工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質(zhì)

D．反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從海帶中提取碘，可經(jīng)過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟完成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.灼燒過(guò)程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒

B.氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

C.檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，可選用淀粉，若淀粉變藍(lán)說(shuō)明海帶中一定含有碘單質(zhì)

D.分液時(shí)，先打開(kāi)活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從上口倒出上層液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子；M的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過(guò)渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問(wèn)題(相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示)：

（1）W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為__，其基態(tài)原子有__種能量不同的電子。

（2）R的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是__。

（3）ZM3-空間構(gòu)型為___，其中Z的雜化方式為__。

（4）W與YM易形成配合物W(YM)5，在W(YM)5中W的化合價(jià)為___；與YM分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為___。

（5）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示：圖B中原子堆積方式為___，A、B中W原子的配位數(shù)之比為___。A、B晶胞的棱長(zhǎng)分別為acm和bcm，則A、B兩種晶體的密度之比為___。

（6）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲(黑球代表W，白球代表X).則該合金的化學(xué)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對(duì)于環(huán)境問(wèn)題和能源問(wèn)題都具有非常重要的意義。已知一定條件下的如下反應(yīng)：

CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H =－49.0 kJ· mol-1

2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H=－173.6 kJ· mol-1

下列說(shuō)法不正確的是

A.CH3OH(g) + CO2(g) + 3H2(g) CH3CH2OH(g) + 2H2O(g) H＜0

B.增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)向生成低碳醇的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

C.升高溫度，可以加快生成低碳醇的速率，但反應(yīng)限度降低

D.增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率

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同步練習(xí)冊(cè)答案