下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是

A.1s22s22p5                              B.1s22s22p43s2

C.1s22s22p63s23p63d54s1                    D.1s22s22p63s23p63d34s2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式
3d54s1
3d54s1
．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：
sp2
sp2

（3）按要求完成下列各題
a．第一電離能：元素④
＞
＞
元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）．
b．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式
CO
CO
、
C22-
C22-
（各寫一種）．
c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O
2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O

d．由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生元素④的單質(zhì)．則其負(fù)極反應(yīng)式為
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
．
（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol

（5）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是：
分子之間形成氫鍵
分子之間形成氫鍵
．
（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示． 已知該原子的半徑為d，相對(duì)原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)回答：
晶體中該原子的配位數(shù)為
12
12
，一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為
4
4
；該晶體的密度為
M
4
2
d 3NA
M
4
2
d 3NA
（用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?梧州模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原予核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）E的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Al＜Mg＜S＜N
Al＜Mg＜S＜N
．
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn)，理由是
氯化鎂是離子晶體，氯化鋁是分子晶體
氯化鎂是離子晶體，氯化鋁是分子晶體
；
（3）A的最高價(jià)含氧酸根離子中，其中心原子采取
sp2
sp2
雜化，D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是
V形
V形
．
（4）A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則其化學(xué)式為
Cu3N
Cu3N
；（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中數(shù)據(jù)是第三周期的三種金屬元素X、Y、Z逐漸失去電子的電離能．
電離能/kJ?mol-1
X 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
Y 738 1451 7733 10540 13630 17995 21703
Z 496 4562 6912 9943 13353 16610 20114
試回答下列問題
（1）根據(jù)數(shù)據(jù)分析，X、Y、Z的最外層電子數(shù)，簡(jiǎn)述理由
X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是3、2、1，由電離能相差很大時(shí)較小的電離能即為其最外層電子全失去時(shí)的電離能，從而確定其最外層電子數(shù)
X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是3、2、1，由電離能相差很大時(shí)較小的電離能即為其最外層電子全失去時(shí)的電離能，從而確定其最外層電子數(shù)
．
（2）X元素的原子核外最外層電子排布式為
3s23p1
3s23p1
．
（3）X、Y、Z三元素的原子半徑由大到小順序?yàn)?!--BA-->
Z＞Y＞X（或Na＞Mg＞Al）
Z＞Y＞X（或Na＞Mg＞Al）
；X、Y、Z三元素的離子半徑由大到小順序?yàn)?!--BA-->
Z＞Y＞X（或Z+＞Y2+＞X3+或Na+＞Mg2+＞Al3+）
Z＞Y＞X（或Z+＞Y2+＞X3+或Na+＞Mg2+＞Al3+）
．
（4）第三周期中能與Y元素形成YD型化合物的元素D位于
ⅥA
ⅥA
族，用電子式表示化合物YD的形成過程
．
（5）寫出金屬Y與石墨電極、稀硫酸構(gòu)成的原電池的電極反應(yīng)式：
負(fù)極：
Mg-2e-═Mg2+
Mg-2e-═Mg2+

正極：
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?資陽(yáng)二模）A、B、C、D、E、F為前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，A3+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；F元素的單質(zhì)為紫紅色固體，可通過“濕法冶金”而得．請(qǐng)回答下列問題：
（1）CB3分子中心原子的雜化類型是
sp3
sp3
．
（2）F元素的原子的外圍電子排布式為
3d104s1
3d104s1
；如圖所示為F與Au以3：1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號(hào)內(nèi)寫出對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)．
（3）B、D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：
HClO4＞H2SO4
HClO4＞H2SO4
（填化學(xué)式）．
（4）用導(dǎo)線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來(lái)，插入到盛有C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中構(gòu)成原電池，試寫出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
．
（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為
．
（6）24g E的單質(zhì)在33.6L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中燃燒，至反應(yīng)物全部耗盡，放出x kJ熱量．則1mol E與O2反應(yīng)生成E的低價(jià)氧化物時(shí)的熱化學(xué)方程式為
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol
（已知：E的燃燒熱為y kJ/mol）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)[化學(xué)一-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，已知A原子2P軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體熔點(diǎn)在同周期形成的單質(zhì)中是最高的；F2+離子核外各亞層電子均已充滿．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出D原子核外電子排布式
 
；
（2）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
；（用元素符號(hào)表示）
（3）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物熔點(diǎn)
 
；（填“高”或“低”）理由是
 
；
（4）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是
 
；是
 
分子；（填“極性”或“非極性”）
（5）E、F形成的某種化合物有如圖所示的晶體結(jié)構(gòu)：該化合物化學(xué)式為
 
；（a）中E原于配位數(shù)為
 
．

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