Question

15．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25，且知B、F同主族，1.8gE與足量的鹽酸反應(yīng)生成ECl₃和2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），D+和E的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，工業(yè)上用電解元素B和E能形成離子化合物的方法冶煉E單質(zhì)，試判斷：
（1）六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是C（填代號），該元素位于周期表中第二周期第ⅤⅡA族；由A、B、D三種元素形成化合物的電子式．
（2）下列能夠說明B、F非金屬性強(qiáng)弱的方法有bd
a．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性      b．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性
c．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B比F高       d．向F的氣態(tài)氫化物溶液中通入B單質(zhì)，有渾濁．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①E與足量的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
②工業(yè)上用電解法冶煉E單質(zhì)2Al₂O_{3（熔融）}$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（4）寫出足量D的高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與ECl₃相互反應(yīng)的離子方程式4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，1.8gE與足量鹽酸反應(yīng)生成ECl₃和2.24L氫氣（標(biāo)況），故E為+3價(jià)元素，設(shè)E的相對原子質(zhì)量為M，則$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$，解M=27，故E為ⅢA族元素，依據(jù)計(jì)算得知E為鋁，工業(yè)上用電解氧化鋁方法冶煉鋁單質(zhì)，所以B為氧元素，B、F同主族，則F是硫，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25，則A是氫，且D⁺離子和Al離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)，故D能形成+1價(jià)陽離子，故D為鈉，C的原子序數(shù)大于氧小于鈉，且為主族元素，故C為氟，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，1.8gE與足量鹽酸反應(yīng)生成ECl₃和2.24L氫氣（標(biāo)況），故E為+3價(jià)元素，設(shè)E的相對原子質(zhì)量為M，則$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$，解M=27，故E為ⅢA族元素，依據(jù)計(jì)算得知E為鋁，工業(yè)上用電解氧化鋁方法冶煉鋁單質(zhì)，所以B為氧元素，B、F同主族，則F是硫，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25，則A是氫，且D⁺離子和Al離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)，故D能形成+1價(jià)陽離子，故D為鈉，C的原子序數(shù)大于氧小于鈉，且為主族元素，故C為氟，
（1）根據(jù)元素周期律，同周期元素從前向后，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上向下，非金屬性逐漸減弱，所以六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是C，C為氟，位于周期表中第二 周期第ⅤⅡA 族，由A、B、D三種元素形成化合物為氫氧化鈉，它的電子式是，
故答案為：C；二；ⅤⅡA；；
（2）a．氧元素沒有最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，故a錯(cuò)誤；
b．根據(jù)元素周期律，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)，故b正確；
c．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與元素的非金屬性無關(guān)，故c錯(cuò)誤；
d．向硫的氣態(tài)氫化物溶液中通入氧氣，有渾濁，說明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫，即氧的非金屬性強(qiáng)于硫，故d正確，
故選bd；
（3）①Al與足量的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl₃+3 H₂↑，故答案為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3 H₂↑；
②工業(yè)上用電解法冶煉Al單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al₂O_{3（熔融）}$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，故答案為：2Al₂O_{3（熔融）}$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（4）氫氧化鈉與AlCl₃相互反應(yīng)的離子方程式為4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，熟悉化學(xué)用語的使用即可解答，題目難度中等．