Question

（1）常溫下AgNO₃的水溶液呈

 

（填“酸”、“中”、“堿”性），原因是（用離子方程式表示）：

 

實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時為了抑制其水解，常將AgNO₃固體先溶于較濃的

 

中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．
（2）把FeCl₃溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

 

．原因是（用簡要的文字和化學(xué)方程式來說明）：

 

．
（3）求25℃時以下溶液的pH．pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合后，pH=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的原理,pH的簡單計算

專題：

分析：（1）AgNO₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，Ag⁺離子水解使溶液呈酸性，從影響鹽類水解平衡的因素綜合分析；
（2）鹽類水解為吸熱過程，加熱促進(jìn)水解，氯化氫具有揮發(fā)性，蒸干、灼燒最后得到的是氧化鐵，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）先計算判斷氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相對大小，再根據(jù)溶液的酸堿性計算溶液的pH；

解答： 解：（1）AgNO₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，Ag⁺離子水解使溶液呈酸性，溶液pH＜7，水解方程式為Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺，在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，防止Ag⁺離子水解使溶液渾濁，
故答案為：酸；Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；硝酸；
（2）在FeCl₃溶液中，F(xiàn)e³⁺發(fā)生水解生成Fe（OH）₃：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，由于加熱蒸發(fā)，使HCl揮發(fā)，破壞平衡，使平衡不斷向右移動，結(jié)果生成Fe（OH）₃，又由于灼熱發(fā)生反應(yīng)：2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，使Fe（OH）₃分解生成Fe₂O₃，
故答案為：Fe₂O₃；由于加熱蒸發(fā)，使HCl揮發(fā)，破壞平衡，使平衡不斷向右移動，結(jié)果生成Fe（OH）₃，又由于灼熱發(fā)生反應(yīng)：2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，使Fe（OH）₃分解生成Fe₂O₃．
（3）設(shè)酸和堿的體積都是1L，pH=12的NaOH中c（OH^-）=0.01mol/L，pH=4的HCl中c（H⁺）=0.0001mol/L，等體積混合后，混合溶液中c（OH^-）=

0..01-0.0001

2

=5.05×10^-3 mol/L，則混合溶液中氫離子濃度=

10-14

5.05×10-3

mol/L=2×10^-12mol/L，pH=11.7，
故答案為：11.7．

點(diǎn)評：本題考查鹽類水解的原理及應(yīng)用，溶液PH計算，題目難度不大，試題涉及了水解平衡的移動、配制溶液等，注意明確影響鹽的水解的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．