已知，粗鹽中除了含有少量的泥沙外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，先將粗鹽溶于水后，再通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液； ③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至溶液呈中性；⑤過(guò)濾．正確的操作順序是（　�。�
A、②①③⑤④
B、⑤③②①⑤④
C、⑤②③①④⑤
D、③⑤②①④
考點(diǎn)：粗鹽提純
專(zhuān)題：
分析：粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過(guò)量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過(guò)濾后再加鹽酸，據(jù)此確定加試劑的順序．
解答： 解：粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過(guò)量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過(guò)濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，故操作順序可以是⑤②③①⑤④或⑤③②①⑤④或⑤③①②⑤④，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了粗鹽提純過(guò)程中的試劑的加入順序，掌握每種除雜試劑的加入的目的是理解加入順序的前提，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）圖為合成氨過(guò)程中能量變化示意圖．
焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）；鐵觸媒是合成氨反應(yīng)的催化劑，鐵觸媒的使用會(huì)使圖中B點(diǎn)
 
（填“升高”、“降低”）； 使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是
 
，所用主要儀器的名稱(chēng)是
 
．
（2）加入溶液W的目的是
 
．
用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是
 
．酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為
 

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pH
Mg2+9.611.0
Ca2+12.2c（OH-）=1.8mol?L-1
（3）實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是
 
．

（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3；將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
用酒精從碘水中萃取碘
B、
收集H2或CO2
C、
從食鹽水中提取NaCl
D、
石油的分餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)欲配制80mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1的CuSO4溶液．
（1）完成該實(shí)驗(yàn)用到的儀器主要有：
 
、托盤(pán)天平、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒．
（2）如果用CuSO4?5H2O來(lái)配制，應(yīng)該稱(chēng)量固體的質(zhì)量為
 
．
（3）寫(xiě)出簡(jiǎn)單操作過(guò)程：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→冷卻→
 
→洗滌→定容→搖勻→貼標(biāo)簽．
（4）定容時(shí)的正確操作是：待容量瓶中液體的液面距離容量瓶的刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，并且目光要平視刻度線，至
 
，定容完成．
（5）下列操作對(duì)溶液的濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“沒(méi)影響”）?
①使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒(méi)有干燥．（
 
）
②定容時(shí)，不小心加水過(guò)量，馬上再用膠頭滴管吸出．（
 
）
③定容時(shí)俯視液面．（
 
）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A、加入新制的氯水振蕩，再加入少量CCl4振蕩，觀察下層是否變?yōu)槌燃t色
B、加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
C、加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
D、加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（氣）+2B（氣）?C（氣）+3D（氣），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡
途徑I：A、B的起始濃度分別為2mol/L
途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L 和6mol/L；則以下敘述中正確的是（　�。�
A、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體各組分百分組成相同
B、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體各組分百分組成不同
C、達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率
D、達(dá)到平衡時(shí)，途徑I所得混合氣的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣密度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、①為簡(jiǎn)單立方堆積②為六方最密堆積③為體心立方堆積④為面心立方最密堆積
B、每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)
C、晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12
D、空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物HPE：是一種合成農(nóng)藥所需的重要中間體．下列有關(guān)HPE的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物的分子式為C11H14O4
B、該有機(jī)物具有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C、該有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)，生成3種有機(jī)物
D、1mol該有機(jī)物完全燃燒，將消耗12.5molO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案