常溫下，用0.1 mol·L-1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液．反應(yīng)恰好完全時(shí)，消耗HCl溶液b mL，此時(shí)溶液中的c()是（  ）

A．1× mol·L-1

B．1× mol·L-1

C．0.1b/a mol·L-1

D．0.1b/(a＋b) mol·L-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知：
（1）A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會(huì)看到白煙
（2）各物質(zhì)之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出物質(zhì)A與B的化學(xué)式：
NH3
NH3
、
HCl
HCl
．
（2）C溶液中離子濃度的大小關(guān)系是
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（3）“C溶液+鎂粉→甲”的化學(xué)方程式為
Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑
Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑
．
（4）丙氣體通入200mL氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，此時(shí)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1NA，則氫氧化鈉溶液的pH為
14
14
．
（5）常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），Ksp（M）將
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q 原子半徑/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 主要化合價(jià) -4，+4 -2 -1，+7 +3 其它 陽(yáng)離子核外無(wú)電子 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角 焰色反應(yīng)呈黃色
（1）R在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
．
（2）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是
bc
bc
（選填字母序號(hào)）．
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性．XR＞YX4
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是
大于0.099nm小于0.143nm
大于0.099nm小于0.143nm
．
（4）甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是
NaAlO2
NaAlO2
或
Na2Si03
Na2Si03
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?東城區(qū)二模）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q
原子半徑/nm 0.186 0.074 0.099 0.143
主要化合價(jià) -4，+4 -2 -1，+7 +3
其它 陽(yáng)離子核外無(wú)電子 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角 焰色反應(yīng)呈黃色
（1）R在元素周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為
同位素
同位素
．
（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．
（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是
bc
bc
（選填字母序號(hào)）．
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR＞YX4
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是
大于0.099nm小于0.143nm
大于0.099nm小于0.143nm
．
（5）甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是
NaAlO2或Na2SiO3
NaAlO2或Na2SiO3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆遼寧省沈陽(yáng)市高二上教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0

（1）常溫下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______mol/L(精確值，要求列式不必化簡(jiǎn))；

（2）下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是          

a．加入少量0.10 mol·L－1稀鹽酸     b．加熱CH3COOH溶液   c．加水稀釋至0.010 mol·L－1  

d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化鈉固體           f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液

（3）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是                 （填“圖1”或“圖2”）

（5）常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。

（6）下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系

①M(fèi)區(qū)域內(nèi)（陰影部分）任意點(diǎn)c(H＋)______c(OH－)（填“大于”、“小于”或“等于”）

②在T2溫度下，將pH＝9 NaOH溶液與pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為        。（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有aA、bB、­cC、dD、eE、fF六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D都是生命不可缺少的重要元素。已知它們?cè)有驍?shù)存在如下關(guān)系：a+b=c, a+c=d, b+c=f；元素A、B、C和D都能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的化合物；元素E的原子是短周期主族元素中原子半徑最大的原子。其中由A、B、D三元素組成的化合物甲，其化學(xué)式災(zāi)BA4D；由D、E兩元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1化合物乙；C的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物分別為丙和丁。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）經(jīng)測(cè)定，A2D2的水溶液呈弱酸性。請(qǐng)寫出第一步的電離方程式              。

（2）用甲和單質(zhì)D2可設(shè)計(jì)成燃料電池，若電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液，則正極的電極反應(yīng)式為              。

（3）3.9g乙與足量的水反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是              。

（4）單質(zhì)F與E的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式是              。

（5）常溫下向25mL 0.1mol?L―1丙溶液中逐滴滴加0.1mol?L―1丁溶液，滴加過(guò)程中混合溶液pH的變化曲線如下圖所示：

①圖中m點(diǎn)由水電離也的OH―的物質(zhì)的量濃度為              ；

②p點(diǎn)時(shí)，丙溶液和丁溶液恰好完全反應(yīng)，則p點(diǎn)溶液中各備種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>              。

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