下列各基態(tài)原子或基態(tài)離子的電子排列式錯誤的是
A.Na+ 1s22s22p6 B.F-? 1s22s22p6
C.N3+ 1s22s22p6 D.O2? 1s22s22p6
科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東壽光中學高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下用石墨作電極,電解100ml 0.1mol/L的硝酸銅和0.1mol/L的硝酸銀組成的混合溶液,當陰極上生成的氣體體積為0.112L時(標準狀況),假設溶液體積不變,下列說法正確的是
A.陽極上產(chǎn)生0.025mol的O2 B.電解過程中總共轉(zhuǎn)移0.2mol的電子
C.所得溶液中的C(H+)=0.3mol/L D.陰極增重1.08g
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年甘肅省高一上期中測試化學試卷(解析版) 題型:計算題
(6分)現(xiàn)有一種礦泉水,取0.5L這種泉水作為樣品,經(jīng)測定該樣品中含有48.00mg的Mg2+。那么,該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是多少?為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀,應加入1mol/LNaOH溶液的體積是多少毫升?
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年甘肅省高一上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,則該溶液中
A.一定有SO42﹣ B.可能有SO42﹣或Ag+
C.一定無Ag+ D.還可能有CO32﹣
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧省高二上第一階段測化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(10分)
(1)已知Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間,研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗一如下(所取溶液體積均為10 mL):
實驗編號 | 實驗溫度/℃ | c(Na2S2O3)/ (mol·L-1) | c(H2SO4)/ (mol·L-1) |
① | 25 | 0.1 | 0.1 |
② | 25 | 0.2 | 0.1 |
③ | 25 | 0.1 | 0.2 |
④ | 50 | 0.2 | 0.1 |
⑤ | 50 | 0.1 | 0.1 |
其他條件不變時:探究溫度對化學反應速率的影響,應選擇實驗____________(填實驗編號);若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③,測定混合液變渾濁的時間,可探究______________對化學反應速率的影響。
(2)在一定溫度下,若將4a mol H2和2a mol N2放入V L的密閉容器中,5 min后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%,則該段時間用H2表示的反應速率為______________________
實驗二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時間內(nèi),反應速率較小,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應速率明顯增大。
(3)針對上述現(xiàn)象,某同學認為該反應放熱,導致溶液溫度上升,反應速率增大。從影響化學反應速率的因素看,你猜想還可能是______________________的影響。
(4)若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應一開始時加入______________(填字母序號)。
A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.氯化錳 D.水
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科目:高中化學 來源:2016屆吉林省長春市高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份,向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是
A.混合酸液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol
B.OA段產(chǎn)生是NO,AB段反應為
2Fe3++Fe = 3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C.溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D.c(H2SO4)為5 mol·L-1
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省高一上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì)中,依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是
A.干冰、石灰石、氧化鈣 B、氧氣、鹽酸、熟石灰
C、水、燒堿、食鹽 D、液氯、硝酸、純堿
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科目:高中化學 來源:2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀,負極上的反應為:CH3CH2OH–4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有關說法正確的是
A.檢測時,電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動
B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則在標準狀況下消耗4.48L氧氣
C.電池反應的化學方程式為:CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O
D.正極上發(fā)生的反應為:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
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