17．已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-70KJ/mol，其它相關數(shù)據(jù)如下表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol 分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ410a370
則表中a為（　�。�
A．400B．260C．230D．200

分析 1molH2（g）化學鍵斷裂時需要吸收的能量為410kJ，1molBr2（g）化學鍵斷裂時需要吸收的能量為akJ，1molHBr（g）化學鍵斷裂時需要吸收的能量為370kJ，依據(jù)△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能列方程計算．

解答 解：1molH2（g）化學鍵斷裂時需要吸收的能量為410kJ，1molBr2（g）化學鍵斷裂時需要吸收的能量為akJ，1molHBr（g）化學鍵斷裂時需要吸收的能量為370kJ，H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-70kJ•mol-1，依據(jù)△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，則-70=410+a-370×2，a=260，
故選B．

點評 本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意反應熱與鍵能的計算關系，明確△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能是解題的關鍵．

練習冊系列答案
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8．下列說法中正確的是（　�。�
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5．下列化學反應中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是（　�。�
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12．用0.102 6mol•L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為（　�。�
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）已知25℃時，1g H2在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量140kJ．寫出該反應的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-560kJ•mol-1．
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①鐵片上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；
②銅片上的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；
③電流由銅片經(jīng)導線流向鐵片（填“鐵片”或“銅片”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
B．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點
C．圖2中在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
D．用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定Cl-、Br-及I-且濃度均為0.1000mol/L的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．0.5 mol Na2CO3中所含的Na+數(shù)約為（　�。�
A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

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16．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是N（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為．
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4；（填化學式，寫兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結構的酸是H2SO3．（填化學式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為+1．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）．該化合物中陰離子為SO42-，陽離子中存在的化學鍵類型有共價鍵和配位鍵；該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．

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