20．下列說法正確的是（　　）
A．石油分餾可以獲得乙烯
B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為淸潔燃料
C．聚乙烯塑料制品可用于食品包裝
D．天然氣和液化氣的主要成分都是甲烷

分析 A．石油餾分中沒有烯烴；
B．煤的氣化和液化屬于化學(xué)變化；
C．聚乙烯較穩(wěn)定，無毒；
D．液化氣的主要成分是丙烷和丁烷．

解答 解：A．石油的成分是烷烴和環(huán)烷烴，所以石油的餾分中沒有烯烴，石油裂解可以獲得乙烯，故A錯誤；
B．煤的氣化和液化過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；
C．聚乙烯較穩(wěn)定，無毒，所以聚乙烯塑料制品可用于食品包裝，故C正確；
D．液化氣的主要成分是丙烷和丁烷，天然氣的主要成分是甲烷，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查石油的成分、煤的液化和氣化、物理變化和化學(xué)變化、聚乙烯等，題目難度不大，明確物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某興趣小組的同學(xué)三次實驗測得鋼質(zhì)容器中1L水的溫度變化如表所示（水的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1）：
實驗編號 實驗前溫度/℃ 實驗后溫度/℃
 ① 24.8 33.8
 ② 24.7 33.7
 ③ 24.935.9
①1.2g碳完全燃燒放出的熱量為37.62KJ．
②寫出碳完全燃燒的熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-376.2KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作或事故處理方法正確的是（　�。�
A．金屬Na著火，立即用水撲滅
B．做蒸餾實驗時，應(yīng)使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處
C．衣服沾上大量濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中
D．測試某溶液的pH時，先用水潤濕pH試紙，再將待測液滴到pH試紙上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有機物分子中原子間（或者原子與原子團間）的相互影響會導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)的不同．下列各項事實不能說明上述觀點的是（　�。�
A．苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B．苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氯的含氧酸根離子有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等，有關(guān)它們的下列說法正確的是（　　）
A．ClO-中氯元素顯+1價，具有很強的還原性
B．這些離子結(jié)合H+的能力，ClO4-最強
C．ClO3-是NO3-的等電子體，其空間構(gòu)型為平面三角形
D．ClO2-、ClO3-、ClO4-中的氯原子都采取sp3雜化，離子中相鄰兩個Cl-O鍵間鍵角依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫及反應(yīng)類型判斷均正確的是（　�。�
A．甲烷與氯氣反應(yīng)：CH4+Cl2$\stackrel{高溫}{→}$CH3Cl+HC1（加成反應(yīng)）
B．乙烯與水在一定條件下生成乙醇：CH2=CH2+H2O$→_{一定條件}^{催化劑}$C3CH2OH（加成反應(yīng)）
C．麥芽糖制葡萄糖：$\stackrel{{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}}{麥芽糖}$+H2O$\stackrel{稀硫酸}{→}$$\stackrel{2{C}_{6}{H}_{12}{O}_{6}}{葡萄糖}$（氧化反應(yīng)）
D．乙醛與銀氨溶液反應(yīng)：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（取代反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1的有（　�。�
A．CH3COOCH3B．CH3COCH3C．C6H5OHD．CH2=CH-CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是（　�。�
A．在鹵化氫中HF最穩(wěn)定B．HCl的電子式為
C．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8D．穩(wěn)定性：H2S＞HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D 的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）C元素原子的第一電離能＞（填“＞”、“＜”、“=”）D，理由是Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)．
（2）上述六種元素按電負性從小到大的排列是Mg＜Al＜P＜S＜O＜F．（填元素符號）
（3）C、D、E、F元素形成的最高價氧化物中MgO、Al2O3（填化學(xué)式）是離子化合物，P2O5、SO3（填化學(xué)式）是共價化合物．
（4）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的排列是：H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3＞Mg（OH）2．（填化學(xué)式）

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