設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NA
B、23g金屬Na與1L0.1mol/L的鹽酸溶液反應(yīng)，生成0.1NA個(gè)H2
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目為NA
D、14g分子式為CnH2n的（n≥2）鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為NA/n
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、水標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；
B、依據(jù)鈉與酸和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合電子守恒計(jì)算氫氣分子數(shù)；
C、體積用氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量結(jié)合分子式，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，計(jì)算中子數(shù)；
D、CnH2n是鏈烴依據(jù)不飽和度判斷分子中含有一個(gè)C=C；
解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水并不是氣體，22.4 L水物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；
B、23g金屬Na物質(zhì)的量為1mol，與鹽酸反應(yīng)2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，剩余鈉會(huì)與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑根據(jù)電子守恒2Na～H2，所以生成氫氣為0.5mol，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L18O2物質(zhì)的量為0.1mol，含中子數(shù)=0.1mol×（18-8）×2=2mol，故C錯(cuò)誤；
D、14g分子式為CnH2n的（n≥2）鏈烴物質(zhì)的量=
14g
14ng/mol
=
1
n
mol，1molCnH2n中含有的C=C的物質(zhì)的量為1mol，含有的C=C的數(shù)目一定為NA/n，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，鈉的性質(zhì)應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙基香蘭素是目前國(guó)際公認(rèn)的安全食用調(diào)香劑，廣泛應(yīng)用于各種需要增加奶香氣息的調(diào)香食品中．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
（1）下列關(guān)于乙基香蘭素的說(shuō)法，正確的是
 
．
A．乙基香蘭素的分子式為 C9H10O3
B．該有機(jī)物屬于芳香烴
C．能發(fā)生氧化、還原、加成、取代、消去反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
（2）尼泊金乙酯是乙基香蘭素的一種同分異構(gòu)體，是國(guó)家允許使用的食品防腐劑．它能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一溴代物有兩種．
①寫(xiě)出尼泊金乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
②寫(xiě)出尼泊金乙酯與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
③判斷同時(shí)符合下列條件的尼泊金乙酯的同分異構(gòu)體有
 
種
a．化合物是1，3，5-三取代苯；
b、苯環(huán)上三個(gè)取代基分別為甲基、羥基和酯基結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B、硫酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4
C、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe2++6H+═2Fe3++3H2
D、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)取下紗窗上的一縷鐵絲，點(diǎn)燃后放入自己制取的氧氣中，結(jié)果沒(méi)有看到火星四射，你認(rèn)為導(dǎo)致該同學(xué)實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是：（說(shuō)出其中一種可能）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物　②強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物�、鬯y電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)�、軐儆诠矁r(jià)化合物的電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1 mol 鐵與0.1 mol 氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B、8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的銅離子數(shù)為0.2NA
C、1 mol 乙醇和 1 mol乙烷分子中含有的非極性鍵數(shù)目都是NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣和8g氦氣均含有NA個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)，制取Na2FeO4的反應(yīng)為：Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、Fe2O3是反應(yīng)的還原劑
B、Na2O2既是氧化劑又是還原劑
C、Na2FeO4反應(yīng)的氧化產(chǎn)物
D、Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?4C（g）+D（g）．4min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為0.4mol/L，D的物質(zhì)的量為0.2mol．
（1）4min內(nèi)，用B物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為
 
，A的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）若D是氣體，升高溫度后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
反應(yīng)．（填“放熱”、“吸熱”）
（3）保持溫度和體積不變，向平衡混合物中再加入2mol A、1mol B，達(dá)到新平衡后C的濃度
 
0.8mol/L（填“＞”、“＜”、“=”）
（4）若D是固體，按不同配比加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是0.4mol/L．
①如果從逆反應(yīng)方向建立平衡，D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是
 
．
②如果加入0.2molA、0.1mol B，則C和D起始物質(zhì)的量分別應(yīng)滿足
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（　　）
A、氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)
B、氧化劑被氧化，還原劑被還原
C、一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)
D、氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑

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