將2 mol A和1 mol B充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生：2A（g）+B（g）xC(g)達(dá)到平衡，測(cè)得C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為c%；若開(kāi)始充入容器中的是0.6 mol A，0.3 mol B和1.4 mol C，達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為c%，則x的值可能為
A．2B．3C．4D．5
AB
達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為c%，說(shuō)明平衡等效。由于物質(zhì)A和B的物質(zhì)的量之比始終是2︰1，所以如果x＝3，則反應(yīng)前后體積不變，平衡一定是等效的。如果x不是3，則要滿(mǎn)足等效，則換算后A和B的物質(zhì)的量分別是2mol和1mol。即0.3＋1.4÷x＝1，解得x＝2，答案選AB。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在體積均為10 L的三個(gè)密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如下圖所示：
起始量
甲
乙
丙
H2 （mol）
1
2
2
CO2（mol）
1
1
2
下列判斷不正確的是
Ａ.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快
Ｂ.平衡時(shí)，甲和丙中CＯ2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60％
C. 平衡時(shí), 乙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率大于60%
D. 平衡時(shí), 丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)2A+3 B  2C(g) 平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約第17次締約方會(huì)議在南非德班召開(kāi)，隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①寫(xiě)出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　。
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)＝　       。
③該條件下CO2的轉(zhuǎn)化率為　              。當(dāng)溫度降低時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率變大，則該反應(yīng)     ０（填“＞”“＜”或“＝”）。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是　　　　　　　。
A．升高溫度B．充入氮?dú)?/td>C．將水蒸氣從體系中分離D．用更有效的催化劑
（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負(fù)極的電極方程式為　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．研究NO2  、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。其中氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類(lèi)多的化合物，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問(wèn)題：
（1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH=" —196.6" kJ·mol―1
2NO(g) + O2(g)2NO2(g)  ΔH= —113.0 kJ·mol―1
則反應(yīng)NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH=                        。
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是             (填序號(hào)) 。
a．體系壓強(qiáng)保持不變               b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變      d．相同時(shí)間內(nèi)，每消耗1 molNO2的同時(shí)消耗1 mol SO3
②當(dāng)測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1: 6，則平衡常數(shù)K＝           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B．混合氣體顏色保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）往容積為10L的密閉容器內(nèi)通入40molN2和120molH2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(N2)為2mol/L。
（1）用H2的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率為             。
(2) 氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是          。  
(3) 平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是          。
(4) 容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列敘述中不能認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2
D．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)2 mol H—O鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)平衡時(shí)，欲使HClO濃度增大，應(yīng)加入
A．CaCO3B．HClC．NaOHD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

恒溫下, 反應(yīng)aX(g)   bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后, 把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí), X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是:
A．a(chǎn)＞b+cB．a(chǎn)＜b+cC．a(chǎn)＝b+cD．a(chǎn)＝b="c"

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