已知鈣元素在化合物中的化合價(jià)都是+2．則對(duì)于下列四種物質(zhì)
A．SO2 B．SiO2  C．P2O5  D．CaO2．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）漂白粉或漂白精中的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉起作用的原因用方程式表示為
 
；漂白粉失效的原因用方程式表示為
 
．
（2）有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體　②銅絲�、勐然瘹錃怏w�、芟×蛩帷、荻趸�?xì)怏w　⑥氨水�、咛妓徕c粉末�、嗾崽蔷w�、崛廴诼然c�、釩uSO4?5H2O晶體．請(qǐng)用序號(hào)填空：
a．上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是
 
．
b．屬于電解質(zhì)的是
 
．
c．屬于非電解質(zhì)的是
 
．
d．上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用純堿溶液洗滌油污的原理是
 
（用離子方程式表示），熱的純堿溶液去污效果更好的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量．解決方法可以把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為10-9～10-7m，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時(shí)正極聚集
 
，負(fù)極聚集
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol?L-1的稀硫酸，其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取5.4mL的濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．檢查100mL 容量瓶口是否發(fā)生滴漏．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線2cm至3cm處．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)傾倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切．
據(jù)此填寫：
（1）正確的操作順序是
 
．
（2）進(jìn)行A步操作時(shí)，選用量筒的規(guī)格是（填序號(hào)）
 
．
A.10mL        B.50mL     C.100mL     D.1000mL
（3）如果對(duì)裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)為5.4mL，配制的稀硫酸的濃度將
 

（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（4）進(jìn)行A步驟操作時(shí)，必須
 
后，才能進(jìn)行后面的操作．
（5）配制上述溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高的是
 
．
A．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶
B．定容時(shí)，眼睛俯視溶液將凹液面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切
C．容量瓶中原殘留少量蒸餾水   
D．定容后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列微粒的電子式：
氨氣
 
N2
 
甲烷分子
 

CO2
 
H2O2
 
HClO
 

NaOH
 
氯化銨
 
  Na2O2
 

MgBr2
 
 Na2S
 
  H2O
 

H3O+
 
CH3Cl
 
CaH2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下表中各有機(jī)物的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
名　稱結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式名　稱結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
2-甲基丁烷
 
2-丙醇
 
 
C（CH3）4甘油
 
異戊烷
 
甲醛
 
2-丁炔
 
丙酮
 
間二甲苯
 
甲酸甲酯
 
 
 
 
CH2BrCH2Br
 
-CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的△H＞0，△S＞0
B、0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
C、為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠
D、反應(yīng)：2A（g）?B（g）+2C（g），增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，A的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
B、任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生
C、反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
D、吸熱反應(yīng)在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生

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