【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是
序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B. ②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
D. ①與③溶液中,水的電離程度:①>③
【答案】D
【解析】A、③中CH3COOHCH3COO-+H+,加入醋酸鈉,抑制醋酸的電離,c(H+)減小,pH增大,④中發(fā)生HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl,HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì),醋酸屬于弱酸,因此溶液中c(H+)減小,pH增大,故A說法正確;B、因?yàn)榇姿崾侨跛幔虼?/span>c(CH3COOH)>c(NaOH),等體積混合后CH3COOH有剩余,溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-),故B說法正確;C、NH3·H2O、NaOH屬于堿,NaOH屬于強(qiáng)堿,NH3·H2O屬于弱堿,稀釋相同倍數(shù),NH3·H2O的pH變化小,NaOH的pH變化大,因此①>②,同理④>③,即pH的大小順序①>②>④>③,故C說法正確;D、醋酸和NH3·H2O抑制水的電離,①中c(OH-)=10-3mol·L-1,③中c(H+)=10-3mol·L-1, ①③對(duì)水的抑制能力相同,故D說法錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對(duì)分子質(zhì)量:288)可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得,它易溶于水,是一種很好的補(bǔ)鐵劑。
I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。
(1)儀器B的名稱是____________。
(2)實(shí)驗(yàn)操作如下:關(guān)閉活塞2,打開活塞1、3,加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間,其目的是:_________,然后關(guān)閉活塞1,接下來的操作是:_________________。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
Ⅱ.制備乳酸亞鐵:
向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。
(3)該反應(yīng)方程式為_______________________________________。為防止乳酸亞鐵變質(zhì),在上述體系中還應(yīng)加入______________________。反應(yīng)結(jié)束后,將所得溶液隔絕空氣低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得乳酸亞鐵晶體。該晶體存放時(shí)應(yīng)注意_______。
III.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量:
(4)兩位同學(xué)分別用不同方案進(jìn)行測(cè)定:
①甲同學(xué)通過KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度,所得純度總是大于100%,其原因可能是________________________________。
②乙同學(xué)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度(反應(yīng)中Ce4+還原為Ce3+),稱取6.00g樣品配制成250.00mL溶液,取25.00mL用0.10mol·L-1(NH4)4Ce(SO4)4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為__________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室只有100 mL、250 mL、500 mL三種規(guī)格的容量瓶,但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸,需取該濃硫酸 mL。
(2)接下來完成此實(shí)驗(yàn)?zāi)銓⒂玫降膬x器有20 mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。
(3)要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中,給它貼上標(biāo)簽,則標(biāo)簽的內(nèi)容是________________;若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL,則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。
(4)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 。
A.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時(shí)仰視刻度線 |
B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯 |
C.容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水 |
D.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線 |
E.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“分子篩”是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽(NaAlSiO4·nH2O),其中有許多籠狀孔穴和通道,能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面,故此得名。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備“分子篩”的一種工藝流程如下:
(1)“分子篩”的化學(xué)式用氧化物形式可表示為_______________。
(2)鋁灰水解產(chǎn)生的氣體為________(填化學(xué)式),該氣體分子中極性鍵的數(shù)目為___________;“水解”在加熱條件下而不在室溫下進(jìn)行的原因是________________________。
(3)“酸溶”時(shí),發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(4)該工藝中濾渣的顏色為________________________。
(5)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)M從濃縮海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取試劑級(jí)NaCl:
①實(shí)驗(yàn)中若向濃縮海水中加入的是Na2CO3濃溶液,則有難溶的Mg2(OH)2CO3生成,同時(shí)有氣體逸出。該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
②該學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)即使BaCl2用量不足,第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。從平衡角度分析其原因:_____________________________________________。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì),下列分析一定正確的是
A. 該操作流程可用于分離水與四氯化碳
B. 操作I-定是過濾,目的是將固液分離
C. 可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)
D. 可以提純含少量BaSO4的NaCI固體混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某恒溫恒容密閉容器中充入0.2 mol X,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g) Y(g)+3Z(g) ΔH=a kJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是
A. 增大X的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B. 當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí),該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),共吸收 0.1a kJ的熱量
D. 若平衡后再向反應(yīng)器中充入 0.2 mol X,達(dá)平衡后,X的轉(zhuǎn)化率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2是大氣污染物,造成酸雨的主要原因,用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2,又可以生成一定量的硫酸,下列說法正確的是
A. a為正極,b為負(fù)極
B. 生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左
C. 從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%
D. 負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】屈昔多巴( )是一種抗帕金森氏病藥物。以下是屈昔多巴的一種合成路線( 簡(jiǎn)寫為BnCl, 簡(jiǎn)寫為CbzCl ):
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_________,其作用為_____________。
(2)屈昔多巴中所含的非含氧官能團(tuán)名稱為_______________,屈昔多巴分子中有_____個(gè)手性碳原子。
(3)反應(yīng)②為加成反應(yīng),則有機(jī)物X的名稱為________________。
(4)顯________性(填“酸”、“中”或“堿”)。
(5)的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的二取代芳香化合物有_____種,其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。
(6)參照上述合成路線,以對(duì)羥基苯甲醛為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備對(duì)羥基苯甲酸的合成路線: __________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性,實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)1 | 實(shí)驗(yàn)2 | 實(shí)驗(yàn)3 | |
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 試管內(nèi)顏色無明顯變化;用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口,產(chǎn)生白煙 | 溶液變黃;把濕潤(rùn)的KI淀粉試紙靠近試管口,變藍(lán) | 溶液變深紫色;經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘 |
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是
A. 實(shí)驗(yàn)1中,白煙是NH4Cl
B. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性:Br->Cl-
C. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性:I->Br-
D. .上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)
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