16．某pH=2的無(wú)色透明溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、Br -、AlO2-
C．Na+、NO3-、Cl-、SO42-D．Na+、K+、I-、NO3-

分析 pH=2的溶液顯酸性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：A．Fe3+為黃色，與無(wú)色不符，故A錯(cuò)誤；
B．酸性條件下AlO2-不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故C正確；
D．酸性條件下-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅(jiān)硬物質(zhì)保護(hù)著．堿式磷酸鈣的化學(xué)式中除鈣離子外，還含有一個(gè)氫氧根離子和三個(gè)磷酸根離子，則其化學(xué)式正確的是（　�。�
A．Ca2（PO4）3（OH）B．Ca5（PO4）3（OH）C．Ca4（PO4）3（OH）D．Ca3（PO4）3（OH）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下表是部分城市某日空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)：
城市污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量等級(jí)
SO2NO2PM10
A982367SO2Ⅱ
B472935SO2Ⅰ
C6280113PM10Ⅲ
D527659NO2Ⅰ
（1）由上表可知，空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入顆粒物（PM10）；四座城市中，最容易出現(xiàn)酸雨的城市是A．
（2）汽車尾氣則是城市大氣中氮氧化物的主要來(lái)源之一．治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO與NOx反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，這些無(wú)毒氣體是CO2、N2．
（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素．
①若用足量的氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的工業(yè)廢氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
②若將含二氧化硫的廢氣通入水中，在一段時(shí)間內(nèi)連續(xù)不斷測(cè)定溶液的pH值，發(fā)現(xiàn)pH值變小，這是由于空氣中的氧氣也參與了相關(guān)反應(yīng)，表示該變化的化學(xué)方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列有關(guān)中和滴定的操作，以下操作正確的順序是③⑥①②⑤④．
①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示劑子待測(cè)液；⑥洗滌．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．Na、K--遇濕易燃物品B．TNT、NH4NO3--爆炸品
C．CH4、C2H5OH--易燃?xì)怏wD．濃H2SO4、濃HNO3--腐蝕品

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)，用反應(yīng)物和生成物濃度變化表示反應(yīng)速率時(shí)，所得數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)速率比一定等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比．
（2）可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，如果SO2的起始濃度為2mol•L-1，2min后SO2的濃度為1.8mol•L-1，則用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：0.1mol/（L•min），用O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（3）對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓縮容器體積，則生成SO3的速率將增大，增大O2的濃度時(shí)，反應(yīng)速率將增大，使用V2O5作催化劑時(shí)，反應(yīng)速率將增大，降低溫度時(shí)，反應(yīng)速率將減�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙醇
B．將乙烷與溴水混合光照制溴乙烷
C．苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分離
D．可用CCl4萃取碘水中的碘

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．NaBr：B．MgCl2：C．KCl：D．Na2O2：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．CO是一種重要的含碳化合物，它與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）已知一定量的C單質(zhì)能在O2（g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：寫出CO（g）生成CO2（g）與C（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）=CO2（g）+C（s）△H=-172.5kJ/mol．
（2）工業(yè)用CO制備氫氣的一種方法為：C0（g）+H20（g）=molfCO2（g）+H2（g）
t/min01234
n（H20）/mol0.600.500.440.400.40
n（CO）/mol0.400.300.240.200.20
①向1L恒容密閉容器中充入CO和H20（g），t℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5；
②相同溫度下，若向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、4mol H20（g）、2mol C02、2mol H2，
此時(shí)v正＜ v逆．（填“＞”、或“＜”）
（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化劑}{?}$2C02（g）+N2（g）△＜0
在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（C02）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖2所示．
①在T2溫度下，0〜2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.075mol/（L•s）
能使上述平衡體系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$ 增大的措施有降溫、加壓或增大CO的物質(zhì)的量或?qū)2從體系中分離    （任寫一條）．
②向某密閉恒容容器中按體積比1：1充入44.8L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和CO混合氣體，發(fā)生
上述反應(yīng)，下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)t=10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡的是BD．（填序號(hào)字母）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案