一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該原電池的合理組成是（　�。�
 正極負(fù)極電解質(zhì)溶液
ACuZnCuSO4
BCuZnH2SO4
CZnCuCuCl2
DMgZnCuCl2
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子化合價(jià)升高作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則可溶性銅鹽溶液作電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答．
解答： 解：根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子化合價(jià)升高作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則可溶性銅鹽溶液作電解質(zhì)溶液，
A、應(yīng)該是Zn作負(fù)極、Cu作正極，含銅離子的溶液作電解質(zhì)溶液，故A正確；
B、應(yīng)該是鋅作負(fù)極、Cu作正極，含銅離子的溶液作電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；
C、Zn作負(fù)極、Cu作正極、故C錯(cuò)誤；
D、應(yīng)該是鋅作負(fù)極、比鋅不活潑的金屬作正極，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確電池反應(yīng)中得失電子的物質(zhì)與正負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，原電池反應(yīng)還是設(shè)計(jì)原電池的依據(jù)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在盛有溴水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（　�。�
A、整個(gè)溶液變橙紅色
B、整個(gè)溶液變?yōu)樽霞t色
C、上層為無(wú)色，下層為橙紅色
D、下層無(wú)色，上層紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)有3種
C、分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上
D、1mol有機(jī)物  一定條件下能和7molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A（g）+B（g）═2C（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.701.101.000.600.40
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H
 
0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）容積固定，判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．氣體的密度不隨時(shí)間改變                  
b．c（A）不隨時(shí)間改變
c．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變      
d．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
（3）1200℃時(shí)反應(yīng)2C（g）═A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為
 
．
（4）830℃時(shí)，向一個(gè)10.00L的密閉容器中充入0.40mol的A和1.60mol的B，如果反應(yīng)初始2s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為0.40mol，則2s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=
 
mol?L-1?s-1； 2s時(shí)c（B）=
 
 mol?L-1； 2s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
；2s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5）是連續(xù)霧霾過(guò)程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度
/mol．L-1		4×10-56×10-52×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性，試樣的pH=
 
．
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：
 
．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
B、加入過(guò)量NaOH溶液或少量稀H2SO4時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C、水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13 mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、CH3COO-
D、pH=1的溶液中：Na+、NO3-、S2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、有下列物質(zhì)：①Fe�、贑O2�、跱a2O�、蹸u（OH）2　⑤MgCl2�、轓H4Cl溶液　⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序號(hào)作答）．
上述八種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有
 
，屬于非電解質(zhì)的有
 
．
Ⅱ、今有K2SO4 和Al2（SO4）3的混合溶液，已知 K+濃度是0.2mol?L-1，SO42-的濃度是0.7mol?L-1
（1）寫出Al2（SO4）3電離的電離方程式：
 

（2）Al3+濃度應(yīng)等于
 
mol/L
Ⅲ、寫出下列反應(yīng)的方程式：
（1）銅在氯氣中燃燒
 
現(xiàn)象
 

（2）鈉與水的反應(yīng)
 

（3）漂白粉在空氣中變質(zhì)
 

Ⅳ、根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是
 
，被氧化的是
 
元素．
（2）該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
Ⅴ、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為15g，氧原子的總物質(zhì)的量為0.6mol，則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量分別是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：
 
As2O3+
 
Zn+
 
H2SO4-
 
AsH3+
 
ZnSO4+
 
H2O
（1）請(qǐng)配平該方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（2）As2O3在上述反應(yīng)中顯示的性質(zhì)是
 
．
A．氧化性　　B．還原性　　C．酸性　　D．堿性
（3）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．
（4）若生成0.1mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：則下列有關(guān)比較中，正確的是（　�。�
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．
A、p軌道中的未成對(duì)電子數(shù)：③＞②＞①
B、原子半徑：③＞②＞①
C、電負(fù)性：③＞①＞②
D、最高正化合價(jià)：③＞①＞②

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