Question

4．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 在Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． 在pH=8的NaB溶液中：c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7 mol/L
• C． 濃度均為0.1 mol/L的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液達(dá)中性：則混合液體積V總≥20mL

Answer 1

分析 A．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒進(jìn)行判斷；
B．pH=8，則c（H⁺）=1×10^-8 mol/L，c（OH^-）=1×10^-6 mol/L，然后根據(jù)電荷守恒進(jìn)行計(jì)算；
C．根據(jù)次氯酸鈉、碳酸氫鈉的物料守恒判斷；
D．分別根據(jù)HA為強(qiáng)酸和弱酸進(jìn)行討論．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），則：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯(cuò)誤；
B．pH=8的NaB溶液中，c（H⁺）=1×10^-8 mol/L、c（OH^-）=1×10^-6 mol/L，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=9.9×10^-7 mol/L，故B正確；
C．濃度均為0.1 mol/L的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO^-）=c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C錯(cuò)誤；
D．向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液達(dá)中性，當(dāng)HA為弱酸時(shí)，滴入10mLHA溶液時(shí)恰好為中性，則混合液體積V總=20mL，若HA為弱酸，則HA的濃度大于NaOH，溶液為中性時(shí)滴入的HA溶液體積小于10mL，則混合液體積V總＜20mL，所以混合液體積V總≤20mL，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，D為易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確HA為弱酸時(shí)其濃度大于氫氧化鈉．