Question

溫度為T 時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PC15，

反應：經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

下列說法正確的是

A．反應在前50 S內的平均速率mol／()

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時mol·L，該反應為放熱反應

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PC15、0.20 mol PC13和0.20 mo1 C12，達到平衡前的v(正)＞v(逆)

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PC13、2.0 mol C12，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80％

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、反應在前50 S內三氯化磷的物質的量增加0.16mol，所以前50 S內的平均速率0.16mol/2.0L/50s=0.0016mol／()，錯誤；B、若升高溫度，三氯化磷的濃度比原平衡時0.20mol/2.0L=0.1mol/L增大了，說明平衡正向移動，則正向是吸熱反應，錯誤；C、根據表中數據計算可知平衡時氯氣的濃度是0.1mol/L，五氯化磷的濃度是1.0mol/2.0L-0.1mol/L=0.4mol/L，則該溫度的平衡常數是K=0.12/0.4=0.025，相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PC15、0.20 mol PC13和0.20 mo1 C12，Qc=(0.2/2)2/1.0/2=0.02<0.025，所以反應正向進行，達平衡前v(正)＞v(逆)，正確；D、相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PC13、1.0 mol C12，則與原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的轉化率是0.2mol/1.0mol=0.2，所以三氯化磷的轉化率是80%，而向容器中充入2.0 mol PC13、2.0 mol C12，相當于容器的體積縮小一倍，壓強增大，則平衡逆向移動，所以三氯化磷的轉化率大于80%，錯誤，答案選C。

考點：考查平衡移動的判斷，平衡常數與反應速率的計算