下列物質與其用途相符合的是（　�。�
①Cl2-做消毒劑　 
②AgBr-制膠卷、感光紙   
③AgI-人工降雨
④碘酸鉀-制作加碘鹽 
⑤淀粉-檢驗I2的存在　 
⑥CaCl2-漂白紡織物．
A、②③④⑤⑥B、①②③④⑤
C、②③④⑤D、全部
考點：氯氣的化學性質,鹵化銀,氯、溴、碘的性質實驗
專題：
分析：①Cl2能與水反應生成具有強氧化性的次氯酸；
②AgBr不穩(wěn)定，易分解生成銀；
③AgI易與空氣中水蒸氣結合形成晶核；
④碘是預防甲狀腺腫大的主要元素；
⑤淀粉遇碘變藍色；
⑥CaCl2不具有強氧化性和漂白性．
解答： 解：①Cl2能與水反應生成次氯酸，次氯酸可作消毒劑，用于殺菌消毒，故①正確；
②AgBr不穩(wěn)定，易分解生成銀，可用來制膠卷、感光紙，故②正確；
③AgI易與空氣中水蒸氣結合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，從而形成雨，故③正確；
④碘是預防甲狀腺腫大的主要元素，故④正確；
⑤淀粉遇碘變藍色，可用來檢驗碘單質，故⑤正確；
⑥CaCl2不具有強氧化性和漂白性，工業(yè)常用NaClO，故⑥錯誤；
故選B．
點評：本題考查常見物質的性質及應用，為高頻考點，側重于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，題目難度不大，注意常見相關基礎知識的積累，性質決定用途．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4種元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30，D-的核外電子排布與Al3+相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強酸，試回答：
（1）寫出上述四種元素的名稱：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）用電子式表示AD2：
 
．
（3）D單質與水反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜D
Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A+C=B+D=8
Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
請回答：
（1）由A、B兩種元素組成的常見氣體，其電子式為
 
；只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為
 
（用化學式表示）．
（2）由D元素形成的氫氧化物，與強堿溶液反應的離子方程式為
 
．
（3）由B、C元素組成的化合物BC3，該化合物具有強氧化性，與水反應生成兩種酸和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出該化合物與水反應的化學方程式
 
．
（4）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，則0.1mol?L-1 該鹽溶液中濃度最大的離子為
 
（寫離子符號）．
（5）由A、B、C和D四種元素組成的配位化合物己，寫出己的化學式
 
；寫出檢驗化合物己中所含陽離子的實驗方法
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

烴A的產(chǎn)量標志著石油工業(yè)發(fā)展的水平，它與苯可發(fā)生加成反應，它們是多種有機物和有機材料合成的基礎原料．請根據(jù)下列合成路線，回答問題．

已知：C和D是同分異構體；M的分子式為C8H6O3，顯酸性；①②③反應條件相同．
（1）烴A的名稱為
 
；E的分子式為
 
．
（2）反應①所需的條件是
 
；J的結構簡式為
 
．
（3）反應③的反應類型是
 
；M所含的官能團名稱為
 
．
（4）符合下列條件且為H的同分異構體的有機物的結構簡式為
 
．
a．屬于芳香族化合物      b．可與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體
c．苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子
（5）寫出下列變化的化學方程式．①F與H反應生成I
 
；②高聚物W在一定條件下降解：
 
．
（6）已知：，②R-CNR-COOH

請寫出由制備高分子化合物的合成路線流程圖

注：1．無機試劑任選．  
2．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A表示
 
，E的大小對該反應的反應熱
 
（填“有”或“無”）影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點
 
（填“升高”還是“降低”），△H
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是
 

（2）已知單質硫的燃燒熱為296KJ?mol-1，計算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關注，碳一化學成為研究的熱點．“碳一化學”即以單質碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個碳原子的物質為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學與工藝．
Ⅰ、熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，在溫度和容積相同的A、B、C三個容器中（容器的體積為2L），按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器ABC
反應物投入量1molCO2（g）和
3molH2（g）		1molCH3OH（g）和
1molH2O（g）		2molCO2（g）和6mol H2（g）
CH3OH（g）濃度（mol/L）c1c2c3
反應能量變化放出29.4kJ吸收a kJ放出b kJ
①從反應開始到達平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為
 
mol/（L?s）（用具體數(shù)值表示）
②a=
 
．c1
 
c2
 
1/2c3（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ、CO可用于合成甲醇．在壓強0.1MPa條件下，向體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示

（1）該反應屬于反應
 
（填“吸熱”或“放熱”）；P2
 
0.1MPa（填“＞”“＜”或“=”）
（2）100℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）
Ⅲ、碳一化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、CH4等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質．CO與NO在催化劑的條件下反應如下：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在絕熱、恒容的密閉容器中加入一定量的NO和CO發(fā)生上述反應，圖2的示意圖不能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習興趣小組探究氨氣的制取實驗：
（1）甲同學擬用下列如圖1實驗方法制備氨氣，其中合理的是
 
（填序號，下同）．
A．將氯化銨固體加熱分解
B．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
C．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中
D．將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中
（2）根據(jù)上述正確的原理，該同學欲用下列如圖1常見的實驗室制氣裝置制取氨氣，適宜的裝置是
 
．
（3）氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)，下列性質與收集方法無關的是
 
．
①密度�、陬伾、廴芙庑浴、軣岱�(wěn)定性�、菖c氧氣反應
（4）如圖2是甲同學設計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是
 
，集氣的原理是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除雜（括號內(nèi)是雜質），所用方法合理的是（　　）
A、碳酸氫鈉固體（碳酸鈉）：加熱固體混合物使之分解
B、鐵粉（鋁）：加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥
C、硫酸亞鐵溶液（硫酸鐵）：加入足量鐵屑，充分反應后過濾
D、二氧化碳（氯化氫）：依次通過盛有氫氧化鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上處理含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．試回答：
（1）電解時的電極反應：陽極
 
，陰極
 
．
（2）Cr2O72-轉變成Cr3+的離子反應方程式：
 
．
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應為
 
時才能使c（Cr3+）降至10-5 mol/L．

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