Question

17．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+、Na+、Al3+、Cu2+
陰離子	OH-、HCO3-、NO3-、SO42-

為了鑒別上述化合物．分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、C的化學(xué)式：BKNO₃；  CKAl（SO₄）₂．
（2）寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為Na₂CO₃．
（4）在A溶液中加入足量的澄清石灰水，其離子方程式為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 ①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液，則D中含有Cu²⁺離子；
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，則C中含有Al³⁺離子，E中含有OH^-離子；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，只有B、C為紫色，則B、C含有K⁺離子，結(jié)合離子共存，所以E是NaOH；
④在各溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，則A中含有HCO₃^-離子，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，則C、D中含有SO₄^2-離子，所以D是CuSO₄，C是KAl（SO₄）₂，A是NaHCO₃；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，則B是KNO₃，以此解答該題．

解答 解：①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液，則D中含有Cu²⁺離子；
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，則C中含有Al³⁺離子，E中含有OH^-離子；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，只有B、C為紫色，則B、C含有K⁺離子，結(jié)合離子共存，所以E是NaOH；
④在各溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，則A中含有HCO₃^-離子，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，則C、D中含有SO₄^2-離子，所以D是CuSO₄，C是KAl（SO₄）₂，A是NaHCO₃；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，則B是KNO₃，
（1）由以上分析可知B為KNO₃，C為KAl（SO₄）₂，故答案為：KNO₃；KAl（SO₄）₂；
（2）E是NaOH，C為KAl（SO₄）₂，過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）A是NaHCO₃，E是NaOH，1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，蒸干過程中碳酸鈉水解得到碳酸氫鈉與氫氧化鈉，最終二者又反應(yīng)得到Na₂CO₃，
故答案為：Na₂CO₃ ；
（4）在NaHCO₃溶液中加足量澄清石灰水，碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，其離子方程式為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，屬于未知物的檢驗(yàn)推斷，涉及離子共存、離子反應(yīng)等，關(guān)鍵明確離子之間發(fā)生的反應(yīng)現(xiàn)象，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和推理能力，難度中等．