Question

已知一定條件下硫酸銨分解反應為4（NH₄）₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O，將反應后的混合氣體通入氯化鋇溶液中，下列判斷正確的是（　�。�

• A、得到的沉淀是BaSO₄
• B、得到的沉淀是BaSO₄和BaSO₃
• C、一定無BaSO₃生成
• D、無沉淀生成

Answer 1

分析：根據(jù)反應生成的產(chǎn)物量和性質(zhì)分析，二氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，三氧化硫溶于水和水反應生成硫酸，氨氣溶于水生成一水合氨；硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸和氨水反應生成亞硫酸銨，所以通入氯化鋇溶液中，關鍵分解反應生成的氣體物質(zhì)的量進行計算分析判斷；生成沉淀有亞硫酸鋇和硫酸鋇．

解答：解：硫酸銨分解反應為4（NH₄）₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O，反應后的混合氣體通入到BaCL₂溶液中發(fā)生的是復分解反應，
SO₂+H₂O+2NH₃=（NH₄）₂SO₃ ；（NH₄）₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NH₄Cl；SO₃+H₂O+2NH₃ =（NH₄）₂SO₄；（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl．
依據(jù)反應定量關系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，設4mol（NH₄）₂SO₄分解，生成1molN₂，6molNH₃，3molSO₂，1molSO₃，
二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨水和2mol二氧化硫反應生成2mol亞硫酸銨，
所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余二氧化硫和亞硫酸鋇反應生成亞硫酸氫鋇，
最后得到沉淀為1mol硫酸鋇，1mol亞硫酸鋇，
因此得到沉淀為BaSO₃和BaSO₄；
故選B．

點評：本題考查了物質(zhì)反應的定量計算及物質(zhì)性質(zhì)的綜合應用，關鍵是分析反應過程反應判斷沉淀生成的實質(zhì)，題目難度中等．