已知反應(yīng)：①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1；②稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、1mol N2H4（l）燃燒放出熱量大于534kJB、①的反應(yīng)吸收熱量534kJC、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，吸收熱量57.3kJD、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量57.3kJ
分析：A．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)；
B．①的反應(yīng)熱為-534kJ?mol-1；
C．酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，中和熱為57.3kJ?mol-1；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程．
解答：解：A．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放出熱量，所以N2H4的燃燒熱大于534kJ?mol-1，故A正確；
B．由熱化學(xué)方程式可知，①的反應(yīng)熱為-534kJ?mol-1，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．已知中和熱為放熱反應(yīng)，即稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol-1，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成lmol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查燃燒熱和中和熱的理解，題目難度不大，注意中和熱的表示方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ZnSe是一種光電性能優(yōu)異的半導(dǎo)體材料，人們開(kāi)發(fā)出了多種制備ZnSe納米粒子的方法．某研究小組用如下方法制備了ZnSe納米粒子：

（1）SeO2能溶于水，溶解過(guò)程中的化學(xué)方程式：
SeO2+H2O═H2SeO3
SeO2+H2O═H2SeO3
；
（2）硒酸（H2SeO4）的水溶液按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：
H2SeO4=H++HSeO4-；HSeO4-H++SeO42-，K2=1.0×10-2（298K）
Na2SeO4溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”、“堿性”）．理由
SeO42-+H2O═HSeO4-+OH-
SeO42-+H2O═HSeO4-+OH-
（用離子方程式表示）
（3）已知肼（N2H4）有強(qiáng)還原性，在反應(yīng)釜中與SeO32-反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子程式：
2Zn2++2SeO32-+3N2H4=2ZnSe+3N2↑+6H2O
2Zn2++2SeO32-+3N2H4=2ZnSe+3N2↑+6H2O
．
（4）使用合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，同時(shí)達(dá)到固氮作用．該電池的正極反應(yīng)式為
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)“神舟”六號(hào)載人飛船成功發(fā)射，再一次印證了我國(guó)在航天領(lǐng)域的強(qiáng)國(guó)地位．發(fā)射用液態(tài)肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，液態(tài)N2O4作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物為N2和水蒸汽．已知4g液態(tài)N2H4反應(yīng)放出71kJ的熱量，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：①25℃、101kPa時(shí)：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1   ②稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1   下列結(jié)論正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．其中D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；D、E同族；A與D、E既不同族也不同周期；B元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用．
（1）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）鈉、A和D三種元素組成化合物的電子式
．（或化學(xué)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
）
（3）A、D兩種元素組成的含有18電子的分子甲常溫下甲是一種無(wú)色液體．甲的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，寫出其電離方程式：
H2O2H++HO2ˉ
H2O2H++HO2ˉ
．
（4）A、C以1：2組成的共價(jià)分子乙也含有18電子，在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol乙參加反應(yīng)有 4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
．
（5）處理含BD、ED2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)E．已知反應(yīng)生成1g E固體單質(zhì)時(shí)放出8.4kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
．
（6）將0.500mol ED2（g）和0.300mol D2（g）放入容積為10L的密閉容器中，反應(yīng)：D2（g）+2ED2（g）?2ED3（g）在一定條件下達(dá)到平衡．①寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)
②平衡時(shí)測(cè)得c（D2）=0.10 0mol?Lˉ1，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．

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