Question

在如圖各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）．回答下列問題：
（1）在反應②中，每生成2.24L氣體G（標準狀況）時，該反應轉移電子的物質的量是

 

mol．
（2）若反應①在加熱條件下進行，單質A和化合物B按物質的量之比為1：2發(fā)生反應，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則反應①的化學方程式是

 

．
（3）若反應①在溶液中進行，A是一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，且B遇鹽酸能生成使品紅溶液褪色的氣體．在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是

 

．
（ 4）由金紅石（TiO₂）制取單質Ti，涉及到的步驟為：TiO₂→TiCl₄

Mg

800℃Ar

Ti
已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ?mol^-1
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）E常溫下為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，二者反應生成G為常見的無色氣體，則E為H₂O，F為Na₂O₂，G為O₂，H為NaOH；
（2）若反應①在加熱條件下進行，單質A和化合物B按物質的量之比為1：2發(fā)生反應，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，應碳與濃硫酸反應，可推知A為碳，B為硫酸，C為二氧化碳，D為二氧化硫，
（3）若反應①在溶液中進行，A是一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則D為氨氣，且B遇鹽酸能生成使品紅溶液褪色的氣體，應為二氧化硫，故B為亞硫酸氫銨；
（4）根據蓋斯定律計算．

解答： 解：（1）（1）E常溫下為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，二者反應生成G為常見的無色氣體，則E為H₂O，F為Na₂O₂，G為O₂，H為NaOH，反應②為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，2.24L氫氣的物質的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，該反應轉移電子為0.1mol×2=0.2mol，
故答案為：0.2；
（2）若反應①在加熱條件下進行，單質A和化合物B按物質的量之比為1：2發(fā)生反應，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，應碳與濃硫酸反應，可推知A為碳，B為硫酸，C為二氧化碳，D為二氧化硫，反應①的化學方程式是：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）若反應①在溶液中進行，A是一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則D為氨氣，且B遇鹽酸能生成使品紅溶液褪色的氣體，應為二氧化硫，故B為亞硫酸氫銨，在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是：2OH^-+NH₄⁺+HSO₃^-

△   .

NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-，
故答案為：2OH^-+NH₄⁺+HSO₃^-

△   .

NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-；
（4）已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ?mol^-1
根據蓋斯定律，①×2-②+③得TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g），則△H=
2×（-393.5kJ?mol^-1）-（-566kJ?mol^-1）+141kJ?mol^-1=80kJ?mol^-1，
故答案為：80kJ?mol^-1．

點評：本題考查無機物推斷、常用化學用語、反應熱有關計算，物質的顏色、狀態(tài)及反應現象等是推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度中等．