Question

一定條件下密閉容器中反應(yīng)2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

• A、單位時(shí)間內(nèi)生成n molI₂，同時(shí)消耗2n molHI
• B、單位時(shí)間內(nèi)生成n molI₂，同時(shí)生成n molHI
• C、H₂、I₂、HI的濃度相等
• D、H₂、I₂、HI的濃度不隨時(shí)間變化

Answer 1

分析：在一定條件下，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理性也不變，注意該反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，不能從壓強(qiáng)的角度判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，
A、是生成物的生成速率，反應(yīng)物的消耗速率，反應(yīng)正向進(jìn)行，無(wú)法判斷是否平衡；
B、單位時(shí)間內(nèi)生成n molI₂，同時(shí)生成2n molHI，反應(yīng)正逆反應(yīng)速率才相同；
C、物質(zhì)濃度相同和起始量變化量有關(guān)，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)；
D、不各組分的濃度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)．

解答：解：A、是生成物的生成速率，反應(yīng)物的消耗速率，反應(yīng)正向進(jìn)行，無(wú)法判斷是否平衡，不能說(shuō)明是否達(dá)到了平衡，故A錯(cuò)誤；
B、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂，同時(shí)生成n mol HI，正逆反應(yīng)速率不相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、物質(zhì)濃度達(dá)到平衡狀態(tài)平衡濃度相同，和起始量，變化量有關(guān)，不能判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、容器中各組分的濃度不隨時(shí)間變化，物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意比較正逆反應(yīng)速率相同的分析理解，注意物質(zhì)的量濃度是否變化，難度中等．